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  4. 化肥分子的定义原子的定义有机化合物和无机化合物物质组成元素的质量分数

2008年全球出现“无声海啸”粮食危机,而我国粮食储备充足,市场价格稳定.化肥为保持粮食丰产起到了重要作用.常用化肥有:①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉

一、题文

2008年全球出现“无声海啸”粮食危机,而我国粮食储备充足,市场价格稳定.化肥为保持粮食丰产起到了重要作用.常用化肥有:①尿素[CO(NH22]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉[Ca3(PO42]
(1)以上化肥中属于钾肥的是______(填序号)
(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥.硝酸铵中含氮的质量分数为______.硝酸铵溶于水可以解离出NH4+和______(写离子符号),供植物吸收.
(3)尿素因含有______元素,所以是一种有机物.尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为______.

考点提示:化肥,分子的定义,原子的定义,有机化合物和无机化合物,物质组成元素的质量分数

二、答案

(1)①中只含氮一种营养元素,属于氮肥;
②中只含钾一种营养元素,属于钾肥;
③中含有氮一种营养元素,属于氮肥;
④中只含磷一种营养元素,属于磷肥;
因此本小题选②.
(2)硝酸铵中氮元素的质量分数为
14×2
80
×100%=35%.
硝酸铵可以电离出铵根离子和硝酸根离子.1个硝酸根离子含有1个氮原子和3个氧原子且带有1个单位的负电荷,表示原子团中原子个数的数字写在相应的元素符号的右下角,表示离子所带电荷数的数字写在离子符号的右上角,且数字在前(是“1”时省略),正负号在后.因此硝酸根离子表示为NO3-
(3)由尿素的化学式可以看出:
尿素中含有碳元素,因此尿素属于有机物;
尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为1:1:1×2:2×2=1:1:2:4.
故答案为:(1)②.(2)35%;NO3-.(3)C或碳;1:1:2:4.

三、考点梳理

知名教师分析,《2008年全球出现“无声海啸”粮食危机,而我国粮食储备充足,市场价格稳定.化肥为保持粮食丰产起到了重要作用.常用化肥有:①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉》这道题主要考你对 化肥分子的定义原子的定义有机化合物和无机化合物物质组成元素的质量分数 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:化肥,分子的定义,原子的定义,有机化合物和无机化合物,物质组成元素的质量分数

考点名称:化肥
  • 化学肥料的概念:
    化学肥料是指以矿物、空气、水做原料,经过化学加工制成含有植物生长所需的营养元素的物质,简称化肥。农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等,其中氮、磷、钾需要量较大,因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。另外还有同时含有两种或两种以上营养元素的复合肥,植物生长过程中需要量比较少的微量元素肥料。
  • 常见化学肥料:
    1、氮肥
    ①作用:氮是合成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素,氮肥充足会使植物枝繁叶茂、果实硕大。缺少氮元素,会使植物生长发育迟缓或停滞,光合作用减慢等。外观表现为植株矮小,瘦弱,叶片发黄,严重时叶脉为棕色。

    ②氮肥的特性
    a.氮盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。例如: NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3
    检验按根离子(NH4+)时,需有可溶性碱和红色石蕊试纸。
    b.氨水是氨气的水溶液,溶于水的氨气大部分与水反应生成一水合氨。一水合氨在水中发生电离,生成铵根离子和氢氧根离子。由于氨水中存在的阴离子全部是OH-,所以氨水呈碱性,一水合氨属于碱类。请注意,通常情况下氨水指氨气溶于水后生成的一水合氨(NH3·H2O),切勿将氨水的化学式写成NH4OH,因为氨水中没有NH4OH存在。
    c.碳酸氢按受热分解:NH4HCO3==NH3↑+ CO2↑+H2O↑。

    ③氮的固定将氮气转化为氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物,这类植物无需或只需少量使用氮肥。

    2、磷肥
    ①作用:磷能促进作物生长,增强抗寒、抗旱能力。若缺乏磷元素,常表现为生长迟缓、产量降低,但磷过量则会引起作物贪青晚熟,结实率下降。外观表现为植株特别矮小,叶片出现紫色。

    ②常见磷肥有磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 和CaSO4的混合物]等。

    3、钾肥
    ①作用:钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生民、增强抗病虫害和抗倒伏能力。若缺乏钾元素,常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯。

    ②常见钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)和草木灰(主要成分为K2CO3)等。

    (4)复合肥
    含两种或两种以土营养元素的化肥。
    ①特点能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的互补作用,有效成分高。

    ②种类磷酸按〔磷酸二氢铵NH4H2PO4和磷酸氢二按 (NH4)2HPO4的混合物」、硝酸钾(KNO3)。
  • 常见氮肥及性质:
    名称化学式性质注意事项
    尿素CO(NH2)2白色或淡黄色晶体,易溶
    于水,含氮量不超过46.7%,
    肥效高且持久,对土壤无
    不良影响
    ——
     碳酸氢铵NH4HCO3白色晶体,易溶于水,受潮
    时常温下就能分解,温度越
    高,分解越快,在土壤中不
    残留有害杂质,含氮量低于
    17.7%
    防分解,贮存和运输时
    都要密封.不要受潮或暴
    晒,施肥后掩盖或立即
    灌溉,不要与碱性物质
    混合使用
    硝酸铵NH4NO3白色晶体,易溶于水,高温
    或受猛烈撞击时易爆炸,含
    氮量低于35%,对土壤无不
    良影响
    不要与易燃物质或碱性
    物质混合在一起,结块
    时,不要用铁锤砸碎
    硫酸铵(NH4)2SO4白色固体,易溶于水,常温
    下性质稳定,不宜长期大量
    使用,否则会使土壤酸化、
    板结硬化
    不能与碱性物质混合,
    不宜长期大量使用
    氨水NH3·H2O氨气的水溶液,易挥发,显碱性运愉、扩存、使用时要
    防挥发

    化肥和农家肥的比较
    所含元素种类少,但营养元素含量大常含有多种营养元素,但营养元素含量较少
    一般易溶于水,易被农作物吸收,肥效较快一般较难溶于水,经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被作物吸收的物质,肥效慢但肥期较长
    便于工业生产,成本较高便于就地取材,成本低廉
    长期使用会破坏土壤的结构,使果蔬、谷物含有超量化肥,影响人体健康;化肥还会造成水体污染,引起水体富营养化能改良土壤结构
  • 使用化肥、农药的利与弊:
    ①利:化肥、农药对提高农作物的产量具有重要的作用。

    ②弊:
    a.不合理施用化肥会带来很多环境问题,一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,施人后会引起潜在的土壤污染;另一方面化肥在施用过程中,因某些成分的积累、流失或变化,引起土壤酸化,水域中氮和磷含量升高,氮化物和硫化物气体排放等,造成土壤退化和水、大气环境的污染。
    b.农药本身有毒,在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体健康的危害。

    使用化肥的注意事项:
    ①铰态氮肥不能与碱性物质(如碱、草木灰等)一起使用,因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH-会生成易挥发的NH3,降低肥效。

    ②使用氨水或磷酸氢铵时要防止挥发,立即灌溉或用土盖上,人要站在上风口,因氨气对人的眼、鼻等膜有刺激作用。

    ③硝酸按受热易分解,在高温或猛烈撞击时易发生爆炸。所以当硝酸铵受潮结块时,不要用铁锤砸碎。

    ④硫酸按不易长时间使用,以免造成土壤酸性增强或土壤板结。

    化肥鉴别的方法:
    ①一看、二闻、三溶看外观,氮肥、钾肥为白色晶体,磷肥是灰白色粉末;闻气味,碳酸氢按有强烈的氨味,可直接将它与其他氮肥相区别;加水溶解,氮肥、钾肥全部溶于水,磷肥大多不溶于水。铵盐的鉴别:(NH4)2SO4、NH4NO3等和熟石灰混合研磨,放出具有刺激性气味的氨气。

    ②氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水呈液态,碳酸氧钱有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥相区别。其他常见氮肥可按下列步骤鉴别:

    注意硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时,不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵,因为硝酸银与硫酸铵反应,可能生成微溶物硫酸银,也可能出现沉淀。所以要区分含SO42-、Cl-和NO3-的三种物质时,一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO42-的物质,再加入硝酸银,鉴别出含有Cl-的物质,无现象的则是含有NO3-的物质。

    ③化肥鉴别歌鉴别化肥简易行,无锈铁片火烧红;化肥分别铁上放,各自现象皆不同;遇铁冒烟化成水,定是尿素不可疑;若是只熔不冒烟,刺鼻气味是磷铵;一阵烟后冒火星,必是硝铵显神通;铁上发出紫火焰,吱吱微响是硫铵;要想测知氯化铵,触铁味如浓盐酸;磷肥多为灰白色,置于红铁味难闻;放于红铁爆噼啪,无氨味者硫酸钾,氨化磷肥与有别,无烟臭气呛煞人;上述现象若不符,其中有诈须谨慎;认真鉴别把握准,防止上当把钱费。
  • 盐的命名:
    (1)只有两种元素组成的盐,读作“某化某”,如 NaCl读作氯化钠,AgI读作碘化银。
    (2)构成中含有酸根的,读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。
    (3)含铵根的化合物,读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。
    (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”, NaHSO4读作“硫酸氢钠”, NaHCO3读作“碳酸氢钠”。
考点名称:分子的定义
  • 分子结构图:

    由分子构成的物质:
    物质是由粒子构成的,构成物质的粒子有多种,分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的,分子可以构成单质,也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的;水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。

    分子的定义:
    分子是保持物质化学性质的最小粒子。
  •  

  • 概念的理解:
    ①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
    ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
    ③分子只能保持物质的化学物质,而物质的物理性质(如:颜色、状态等)需要大量的集合体一起来共同体现,单个分子无法体现物质的物理性质。
    ④“最小”不是绝对意义上的最小,而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上,分子还可以分成更小的粒子。

    用分子的观点解释问题:
    物理变化和化学变化的区别
    由分子构成的物质,发生物理变化时分子本身未变,分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化,分子分成原子,原子重新组合变成了共他物质的分子。如:水变成水蒸气,水分子本身没有变,只是分子间的问隔变大,这是物理变化;水通直流电.水分子发生了变化,生成了氢原子和氧原子,氢.原子构成氢分子,氧原子构成氧分子,这是化学变化。

    分子的表示方法:

    分子可用化学式表示:如O:既可表示氧气,也可表示1个氧分子。

  • 分子的构成:
考点名称:原子的定义
  • 原子结构示意图:

    由原子构成的物质:
    绝大多数的单质是由原子构成的,如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的,碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。 

    原子的定义:
    原子是化学变化中最小的粒子。例如,化学变化中,发生变化的是分子,原子的种类和数目都未发生变化。
    对原子的概念可从以下三个方面理解:
    ①原子是构成物质的基本粒子之一。
    ②原了也可以保持物质的化学性质,如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
    ③原子在化学变化中不能再分,是“化学变化中最小的粒子”,脱离化学变化这一条件,原子仍可再分。
  • 原子的性质:
    ①原子的质量、体积都很小;
    ②原子在不停地运动;
    ③原子之间有一定的间隔;
    ④原子可以构成分子,如一个氧分子是由两个氧原子构成的;也可以直接构成物质,如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的;
    ⑤化学反应中原子不可再分。

    原子的表示方法—元素符号:
    原子可用元索符号表示:如O既可表示氧元素,也可表示1个氧原子。
  • 分子和原子的联系与区别:
    项目分子原子
    不同点本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分
    构成物质情况大多数物质由分子构成原子也能直接构成物质,但分子是由原子构成的
    相同点①质量和体积都很小
    ②都在不停地运动
    ③粒子间有间隔
    ④都是构成物质的粒子
    ⑤同种粒子性质相同,不同种粒子性质不同
    注意事项①分子是保持物质化学性质的最小粒子
    ②原子是化学变化中的最小粒子
    ③分子是由原子构成的
    ④对于由原子直接构成的物质,原子是保持其化学性质的最小粒子
    联系分子是由原子构成的,分子,原子都是构成物质的粒子,它们的关系是
  • 道尔顿的原子模型:
    英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论,提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点:
    ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成

    ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同,不同元素的原子,主要表现为质量的不同

    ③原子是微小的、不可再分的实心球体

    ④原子是参加化学变化的最小单位,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或者消失。 虽然,经过后人证实,这是一个失败的理论模型,但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中,明确了今后化学家们努力的方向,化学真正从古老的炼金术中摆脱出来,道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
考点名称:有机化合物和无机化合物
  • 有机化合物:
    (1)概念:通常人们将含有碳元素的化合物称为有机化合物,简称有机物,如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉等。

    (2)组成和结构:有机物都含碳元素,多数含有氢元素,可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等元素。有机物中碳原子不仅可以和H,O,Cl,,N等原子直接结合,而且碳原子之间也可以互相连接成链状或环状。原子的排列方式不同,形成有机物的结构就不同,所表现出来的性质也不同。

    (3)特点:大多数有机化合物都难溶于水,易溶于有机溶剂,大多数有机化合物受热易分解,且容易燃烧,燃烧产物有CO2和水;绝大多数有机化合物不易导电、熔点低。

    (4)分类:
    ①有机物小分子:相对分了质量较小,如乙醇,甲烷、葡萄糖等。
    ②有机高分子化合物:简称有机高分子,其相对分子质量比较大,从几万到几十万,甚至高达几百万或更高,如淀粉、蛋白质等。

    无机化合物:
    (1)概念:无机化合物简称无机物,通常指不含碳元素的化合物,但少数含碳元素的化合物,如CO,CO2, H2CO3,CaCO3等,不具有有机化合物的特点,归在无机化合物中。

    (2)分类:无机化合物根据元素组成及在水中离解成的粒子特点分为氧化物、酸、碱,盐。
  • 氧化物,酸,碱,盐的比较:

    物质类别概念分类
    氧化物由两种元素组成,期中一种是氧元素金属氧化物:由金属元素与氧元素组成,如MgO,Fe2O3等
    非金属氧化物:由非金属元素与氧元素组成,如CO2、SO2、H2O等
    能离解成氢离子和酸根离子的化合物含氧酸:如H2SO4、H2CO3、HNO3等无氧酸:如HCl,H2S等
    由金属离子和氢氧根离子构成的化合物可溶性碱:如NaOH,Ca(OH)2等不溶性碱:如Mg(OH)2、 Fe(OH)3等
    由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物正盐:如NaCl、NH4Cl、Na2CO3,仅由金属离子或钱根离子和酸根离子两部分组成酸式盐:如NaHCO3、NH4HCO3,由金属离子或铵根离子、酸式酸根离子构成碱式盐;如Cu2(OH)2CO3,由金属离子、酸根离子和氢氧根离子构成

    有机化合物与无机化合物的主要区别:
    有机化合物无机化合物
    溶解性多数不溶于水。易溶于有机溶剂有些溶于水而不溶于有机溶剂
    耐热性多数不耐热。熔点较低,一般在400℃ 以下多数耐热,难熔化,熔点一般比较高
    可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧

  • 概念的理解:
        像NaCl、H2SO4和NaOH等不含碳元素的化合物称为无机化合物,而少数含碳元素的化合物,如CO,CO2和CaCO3等虽然含有碳元素,但具有无机化合物的特点,也把它们看作无机化合物。有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物。含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括: 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。
考点名称:物质组成元素的质量分数
  • 定义:
    物质中某元素的质量分数,就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。

    公式:
    某元素的质量分数=
    如AmBn中A元素的质量分数=
    若题目给出物质的化学式,又同时知道物质的实际质量,则可根据物质的质量×某元素的质量分数=该元素的质量,将其中所含元素的质量求出。同理,物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。
  • 公式的理解:
    计算时应先列式计算,然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数=×100%=×100%=×100%=11.1%而不能写成×100%=×100%=×100%=11.1%

    化学式中质量分数的应用:

    ①已知物质的质量求所含的某元素的质量
    利用公式:元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数
    ②已知元素的质量求物质的质量
    利用公式:物质的质量=元素的质量÷该元素的质量分数
    ③根据元素的质量分数确定物质的化学式

    利用化学式的变形比较元素质量分数的大小:
    例:三种铁的氧化物按铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为?
    解析:三种含铁的氧化物的化学式可变形为,则三种含铁的氧化物中铁元素的质量分数分别为:,通过比较分母可知:>>Ar(O),故铁元素的质量分数由大到小排列的顺序为

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