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  4. 灭火的原理和方法物理性质和化学性质的区别和应用

英国科技人员研制能自动灭火的陶瓷砖.这种砖里压入了一定量的氦气(He)和二氧化碳气体,当这种充气的陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时,经过高温烘烧,砖会出现裂缝,砖内的氦气、

一、题文

英国科技人员研制能自动灭火的陶瓷砖.这种砖里压入了一定量的氦气(He)和二氧化碳气体,当这种充气的陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时,经过高温烘烧,砖会出现裂缝,砖内的氦气、二氧化碳会立即喷射出来,从而起到抑制和扑灭火焰的作用.请回答下列问题:
(1)氦气的化学性质是______(填“稳定”或“不稳定”).
(2)砖内喷出的气体能起到抑制和灭火的作用,其原理是______.

考点提示:灭火的原理和方法,物理性质和化学性质的区别和应用

二、答案

(1)氦气的化学性质很稳定,在一般情况下不与其它物质发生反应.故填:稳定.
(2)灭火的方法有:与空气(或氧气)隔绝;降温到可燃物的着火点以下.氦气和二氧化碳灭火的原理是可燃物与空气或氧气隔绝.故填:可燃物与空气或氧气隔绝.

三、考点梳理

知名教师分析,《英国科技人员研制能自动灭火的陶瓷砖.这种砖里压入了一定量的氦气(He)和二氧化碳气体,当这种充气的陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时,经过高温烘烧,砖会出现裂缝,砖内的氦气、》这道题主要考你对 灭火的原理和方法物理性质和化学性质的区别和应用 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:灭火的原理和方法,物理性质和化学性质的区别和应用

考点名称:灭火的原理和方法
  • 灭火的原理
    破坏燃烧的条件,即可达到灭火的目。
    ①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;②隔绝氧气(或空气);③使可燃物的温度降到着火点以下。破坏燃烧的三个条件中任何一个即可达到灭火的目的。
  •  灭火原理的实验探究:
    实验方案现象分析
    点燃三支蜡烛,在其中一支蜡烛上扣一只烧杯.将另两支蜡烛放在烧杯中,然后向其中只烧杯中加适量碳酸钠和稀盐酸如下图:
    ①在倒扣烧杯中的蜡烛熄灭
    ②正放在烧杯中的蜡烛正常燃烧
    ③加入适量碳酸钠和稀盐酸的烧杯中的蜡烛很快熄灭
    ①在倒扣烧杯中的蜡烛因钮气不足而熄灭
    ②正放存烧杯中的蜡烛与氧气接触,温度保持在蜡烛的着火点以上,因此能正常燃烧
    ⑧稀盐酸与碳酸钠迅速反应产生大量的二氧化碳气体,二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,所以蜡烛很快熄灭。
  •  灭火方法:
    ①将可燃物撤离燃烧区.与火源隔离.如液化气、煤气起火,首先要及时关闭阀门,以断绝可燃物的来源;扑灭森林火灾,可用设置隔离带的方法使森林中的树木与可燃烧区隔离

    ②将燃着的可燃物与空气隔离,如厨房油锅起火,盖上锅盖就能灭火;二氧化碳灭火器能火火的原因之一是灭火器喷出的大量二氧化碳在燃烧物表面形成一层二氧化碳气体层,使燃烧物与在空气隔绝,达到灭火的目的

    ③用大量的冷却剂(如水、干冰等)冷却可燃物,使温度降低到可燃物的着火点以下,如建筑物起火时,用高压水枪灭火等。

    易错点:
    灭火时降低温度不是降低着火点,着火点是物质的固有属性,一般情况下不能改变。
  • 几种常见灭火器的灭火原理和适用范围:
    灭火器灭火原理适用范围
    泡沫灭火器灭火时.能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能黏附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的灭火
    利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氧钠)来灭火具有流动性好,喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能,除可用来扑灭一般失火外,还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火
    在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火时再将其喷出,有降温和隔绝空气的作用火火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏.因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火.使用时,手一定要先握在钢瓶的木柄上,否则.会把手冻伤。

    泡沫灭火器的灭火原理:

    1. 泡沫灭火器的灭火原理:

    现象:当把吸滤瓶倒置后,浓HCl与Na2CO3溶液剧烈反应,产生大量CO2气体夹带着水从导管喷出。
    方程式:Na2CO3+HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(泡沫灭火原理)

    2. 实际使用的泡沫灭火器,常用硫酸铝来代替盐酸(或硫酸),用碳酸氢钠来代替碳酸钠,为了产生泡沫,常放入甘草或皂角等原来制取液体。把泡沫灭火器倒转时,两种药液相互混合,发生如下反应:Al2(SO4)2+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2
    大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫,从喷嘴中喷射出来,覆盖在燃烧物上,使燃烧物隔绝空气和降低温度,达到灭火的目的。但是,因为泡沫中含有水分,不宜用于扑救遇水发生燃烧或爆炸的物质(如钾、钠、电石等)引起的火灾;对于电器火灾,要在切断电源后才能使用泡沫灭火器。
考点名称:物理性质和化学性质的区别和应用
  • 物理性质:
    1. 概念: 不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。
    2. 实例:在通常状态下,氧气是一种无色,无味的气体。
    3. 物质的物理性质:如颜色,状态,气味,熔点,沸点,硬度等。 

    化学性质:
    1. 概念:物质在化学变化中表现出来的性质,如铁在潮湿的空气中生成铁锈,铜能在潮湿的空气中生成铜绿。化学性质只能通过化学变化表现出来。

  • 物质的性质和用途的关系:
         若在使用物质的过程中,物质本身没有变化,则是利用了物质的物理变化,物质本身发生了变化,变成了其他物质,则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系:物质的性质是决定物质用途的主要因素,物质的用途体现物质的性质。

  • 物质的性质与物质的变化的区别和联系
    物质的性质物质的变化
    区别物质的性质是指物质的特有属性,不同的物质其属性不同,是变化的内因物质的变化是一个过程,是有序的,动态的,性质的具体体现
    联系物质的性质决定了它能发生的变化,而变化又是性质的具体表现
  • 判断是“性质”还是“变化”:
    判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时,首先要准确把握它们的区别和联系,若叙述中有“能”,“难”,“易”,“会”,“就”等词语,往往指性质,若叙述中有“已经”,“了”,“在”等词语,往往指物质的变化。

    有关描述物质的词语:
    1. 物理性质:
    (1)熔点
    物质从固态变成液态叫熔化,物体开始熔化时的温度叫熔点。
    (2)沸点
    液体沸腾时的温度叫沸点。
    (3)压强
    物体在单位面积上所受到的压力叫压强。
    (4)密度
    物质在单位体积上的质量叫密度,符号为p。
    (5)溶解性
    一种物质溶解在另一种物质里的能力,称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。
    (6)潮解
    物质在空气中吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH,精盐在空气中易潮解。
    (7)挥发性
    物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性,可挥发出氯化氢气体
    (8)导电性
    物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子,溶液导电依靠的是自由移动的离子
    (9)导热性
    物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料,其导热性也好。
    (10)延展性
    物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性;在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。二者合称为延展性,延展性一般是金属的物理性质之一。

    2. 化学性质:
    (1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。如硫具有可燃性。
    (2)助燃性物质能够支持燃烧的性质。如氧气具有助燃性
    (3)氧化性在氧化还原反应中,能够提供氧元素的性质
    (4)还原性在氧化还原反应中,能够夺取含氧化合物中氧元素的性质,初中化学常见的还原性物质(即还原剂)有 H2、CO、C。
    (5)酸碱性酸碱性是指物质能够使酸碱指示剂变色的性质: 酸性溶液能使紫色石蕊变红,碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。
    (6)稳定性物质不易与其他物质发生化学反应或自身不易发生分解反应的性质,如稀有气体化学性质稳定。
    (7)风化结晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在干燥的环境中失去结晶水的性质。

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