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  4. 乙醇氧气的性质氧化物一氧化碳的毒性二氧化碳的检验和验满

有①氧气、②氢气、③水、④二氧化碳、⑤一氧化碳、⑥甲烷等6种我们熟悉的物质,请用这些物质的序号填写下列空白:属于氧化物的是______,能使带火星的木条复燃的气体是______,能使

一、题文

有①氧气、②氢气、③水、④二氧化碳、⑤一氧化碳、⑥甲烷等6种我们熟悉的物质,请用这些物质的序号填写下列空白:属于氧化物的是______,能使带火星的木条复燃的气体是______,能使澄清石灰水变浑浊的气体是______,能与血红蛋白结合,有剧毒的气体是______,最常用的溶剂是______,燃烧后生成物是两种的是______.

考点提示:乙醇,氧气的性质,氧化物,一氧化碳的毒性,二氧化碳的检验和验满

二、答案

氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物,水是由氢、氧两种元素组成的化合物,二氧化碳和一氧化碳是由由碳、氧两种元素组成的化合物,所以都是氧化物;氧气有助燃性,能使带火星的木条复燃;澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙,二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故能能使澄清石灰水变浑浊;CO易与血液中的血红蛋白结合,且一旦结合就难以分离,使血红蛋白携氧能力降低,造成中毒;水是最常用的溶剂;甲烷是由碳、氢两种元素组成的,燃烧时生成二氧化碳和水.
故答案为:③④⑤;①;④;⑤;③;⑥.

三、考点梳理

知名教师分析,《有①氧气、②氢气、③水、④二氧化碳、⑤一氧化碳、⑥甲烷等6种我们熟悉的物质,请用这些物质的序号填写下列空白:属于氧化物的是______,能使带火星的木条复燃的气体是______,能使》这道题主要考你对 乙醇氧气的性质氧化物一氧化碳的毒性二氧化碳的检验和验满 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:乙醇,氧气的性质,氧化物,一氧化碳的毒性,二氧化碳的检验和验满

考点名称:乙醇
  • 定义:
    乙醇的结构简式为C2H5OH,俗称酒精,它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味,并略带刺激性。乙醇的用途很广,可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

    性状:
    无色透明液体(纯酒精),有特殊香味的气味,易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816,易燃,蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

    危险特征:本品易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中,受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇明火会引着回燃。
  • 乙醇的性质:
    1. 物理性质:性状无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。
    熔点-117.3℃
    沸点78.32℃
    相对密度0.7893
    闪点14℃
    溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。

    2. 化学性质:
    氧化反应
    (1)燃烧:发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水(蒸气),并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量
    完全燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
    不完全燃烧:2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O
  • 安全措施:
    泄漏:迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿消防防护服。尽可能切断泄漏源,防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
    小量泄露:用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。
    大量泄露:构筑围堤或挖坑收容;用泡沫覆盖,降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。

    灭火方法:

    燃烧性:极易燃 
    灭火剂:抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
    灭火注意事项:尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却,直至灭火结束。

    紧急处理:
    吸入:迅速脱离现场至新鲜空气,若现象严重要尽快就医。
    误食:饮足量温水,催吐。若现象严重要尽快就医。
    皮肤接触:脱去被污染衣着,用流动清水冲洗。
    眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。若现象严重要尽快就医。
    实验室使用及灭火
    (1)应使用火柴点燃,否则容易使酒精灯内的酒精燃烧。
    (2)使用完毕后,应用灯帽将火盖灭。
    (3)如不慎将酒精洒出并引燃,则应用湿抹布将其盖灭。
  • 乙醇的用途: 
        溶剂;有机合成;各种化合物的结晶;洗涤剂;萃取剂;食用酒精可以勾兑白酒;用作粘合剂;硝基喷漆;清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。

    乙醇和甲醇的区别:
    ①甲醇是甲烷的一个氢原子被羟基(一个氢和一个氧组成的原子团,不是氢氧根)替换后的产物。
    乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物,俗称酒精。

    ②分子式不一样。
    甲醇:CH3OH
    乙醇:CH3CH2OH

             乙醇结构                      甲醇结构
    他们的分子式不一样,化学性质和物理性质也有区别。
    ③工业酒精里常含有甲醇,甲醇有毒,不能用工业酒精配制酒

    乙醇汽油:
    乙醇汽油也被称为(E型汽油),我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以改善油品的性能和质量,降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。
考点名称:氧气的性质
  • 定义:
         氧气,空气主要组分之一,比空气重,标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时,氧气在约-183摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
  • 氧气的性质:

    1.氧气的物理性质:
    (1)无色无味,标况下,氧气的密度为1.429g/L,密度比空气大,难溶于水,1L水中只能溶解约30ml的氧气。

    (2)三态变化:氧气(无色气体)液氮(淡蓝色液体)固态氮(淡蓝色雪花状)

    (3)工业产生的氧气,一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

    2.氧气的化学性质:

    (1)化学性质较活泼,在一定条件下,可以和多种物质发生化学反应,同时放出热量;具有助燃性和氧化性,在化学反应中提供氧,是一种常用的氧化剂。

    (2)助燃性,氧化性
    ①与金属的反应:
    2Mg+O22MgO
    3Fe+2O2Fe3O4

    ②与非金属的反应:
    C+O2CO2(O2充分)
    2C+O22CO(O2不充分)

    ③与化合物的反应:
    2CO+O22CO2
    CH4+2O2CO2+2H2O
    C2H5OH+3O22CO2+3H2O
  • 易错点:
    (1)误认为氧气具有可燃性,可以做燃料
    氧气可以帮助可燃物燃烧,具有助燃性,它本身不能燃烧,不能做可燃物。

    (2)误认为氧气的化学性质非常活泼,能与所有物质发生反应
    氧气是一种化学性质非常活泼的气体,在一定条件下能与许多物质发生化学反应,但不是与所有物质都能发生化学反应。

    (3)误认为燃烧都需要氧气
    燃烧有广义和狭义之分,通常所说的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光,放热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件之一是需要氧气。但有一些燃烧不需要氧气,如镁在二氧化碳中也能燃烧。

    (4)误认为物质与氧气的反应叫氧化反应
    氧化反应是物质与氧发生的反应,其中包括物质与氧气中的氧元素发生的反应,也包括物质与其他含氧物质中的氧元素发生的反应。如氢气与氧气反应生成水是氧化反应,氢气与氧化铜反应生成铜和水也是氧化反应。

    (5)误认为氧气与液氧性质不行
    物质的性质包括物理性质和化学性质,氧气与液氧物理性质不同,但化学性质是相同的,因为它们二者的分子构成相同,都是由氧分子构成的。

    (6)误认为含氧的物质都能制取氧气。
    制取氧气需要含氧的物质,但不是所有的含氧物质都能用来制取氧气。
考点名称:氧化物
  • 氧化物:
    1.定义:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。

    2.分类:
    (1)根据组成分类:
    金属氧化物,如Na2O,CuO等
    非金属氧化物,如CO2,NO等

    (2)根据性质分类:
    ①酸性氧化物
    能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2,SO3
    ②碱性氧化物
    能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3
    ③两性氧化物(初中不作要求)
    ④不成盐氧化物
    不能直接反应生成盐的氧化物如CO,NO等
  • 金属氧化物性质小结:
    1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)
    Na2O+H2O==2NaOH
    CaO+H2O==Ca(OH)2

    2.与强酸反应
    CaO+2HCI==CaCl2+H2O
    Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O
    CuO+2HCl==CuCl2+H2O
    CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

    3.与H2、CO或C反应
    CuO+H2==Cu+H2O
    2CuO+C==2Cu+CO2↑
    CuO+CO==Cu+CO2
    Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
    2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
    Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
    Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
    Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑
    Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

    非金属氧化物性质小结:
    1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸
    CO2+H2O==H2CO3
    SO2+H2O==H2SO3

    2.与碱反应生成盐和水
    Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
    2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
    Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
    2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
  • 易错点:
    ①酸性氧化物多数是非金属氧化物,但也可能是金属氧化物(如Mn2O7);碱性氧化物肯定是金属氧化物。
    ②非金属氧化物一般都是酸性氧化物,但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。
  • 过氧化物:
    常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。
    过氧化氢俗称双氧水,在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气,常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性,可用作杀菌剂,漂白剂。
    过氧化钠能与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2,根据该性质,可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所,将人们呼出的CO2转换成O2,供给呼吸。
考点名称:一氧化碳的毒性
  • 一氧化碳的毒性:
         一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合,进而使血红蛋白不能与氧气结合,从而引起机体组织出现缺氧,导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体,故易于忽略而致中毒。常见于家庭居室通风差的情况下,煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
  • 一氧化碳的解毒:
    轻微中毒者,应吸入大量新鲜空气或进行人工呼吸。医疗上常用静脉注射亚甲基蓝进行解毒。
考点名称:二氧化碳的检验和验满
  • 二氧化碳的检验和验满:
    1.检验:用燃着的木条检验,如果木条熄灭,则证明有二氧化碳存在;
    或用澄清石灰水检验,如果澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳存在


    2.验满:将燃着的木条放在瓶口,若熄灭则证明二氧化碳已满
  • 常见气体的检验:
    物质检验试剂或方法或装置或步骤反应现象结论和化学式
    O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧
    CO2 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH )2==CaCO3↓+H2O
    CO氧化铜由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊CO+CuOCu+CO2
    Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
    H2氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4变成蓝色H2+CuOH2O+Cu
    CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
    H2O(g)无水CuSO4变蓝CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
    CH4(1)点燃
    (2)火焰上方罩一个干燥的烧杯
    (3)罩一个内壁用澄清石灰水润洗过的烧杯
    (1)产生蓝色火焰
    (2)烧杯内壁有水珠生成
    (3)澄清石灰水变浑浊
    CH4+O2CO2+H2O
    Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
    NH3(1)闻气味
    (2)利用湿润的红色石蕊试纸检验
    (1)有氨臭味
    (2)湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ——
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