农村许多作物的秸秆，过去都是一烧了之，现在可铡碎后放入沼气池，经微生物作用产生沼气（主要成分CH4），由此判断作物秸秆含有______元素和______元素；在农村，燃烧沼气可用

一、题文

农村许多作物的秸秆，过去都是一烧了之，现在可铡碎后放入沼气池，经微生物作用产生沼气（主要成分CH4），由此判断作物秸秆含有______元素和______元素；在农村，燃烧沼气可用于做饭、点灯，其能量转化形式是由______；沼气作为资源再利用的燃料，对环境而言属于比较______（填清洁或不清洁） 燃料．

二、答案

植物秸秆经微生物作用产生沼气，沼气的主要组成元素是碳元素和氢元素，由此判断作物秸秆含有碳元素和氢元素．故填：碳；氢． 燃烧沼气可用于做饭、点灯，其能量转化形式是由化学能转化成热能和光能．故填：化学能转化成热能和光能． 甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，对环境污染较小，是一种比较清洁的能源．故填：清洁的．

三、考点梳理

知识点名称：乙醇,化学反应中的能量变化,元素的定义

考点名称：乙醇

• 定义：
  乙醇的结构简式为C₂H₅OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
  
  性状：无色透明液体（纯酒精），有特殊香味的气味，易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
  
  危险特征：本品易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
  
• 乙醇的性质：
  1. 物理性质：性状无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。
  熔点-117.3℃
  沸点78.32℃
  相对密度0.7893
  闪点14℃
  溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。
  
  2. 化学性质：
  氧化反应
  （1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
  完全燃烧：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O
  不完全燃烧：2C₂H₅OH+5O₂2CO₂+2CO+6H₂O
• 安全措施：
  泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
  小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
  大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
  
  灭火方法：
  燃烧性：极易燃 
  灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
  灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，直至灭火结束。
  
  紧急处理：
  吸入：迅速脱离现场至新鲜空气，若现象严重要尽快就医。
  误食：饮足量温水，催吐。若现象严重要尽快就医。
  皮肤接触：脱去被污染衣着，用流动清水冲洗。
  眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。若现象严重要尽快就医。
  实验室使用及灭火
  (1)应使用火柴点燃，否则容易使酒精灯内的酒精燃烧。
  (2)使用完毕后，应用灯帽将火盖灭。
  (3)如不慎将酒精洒出并引燃，则应用湿抹布将其盖灭。
  
• 乙醇的用途： 
      溶剂；有机合成；各种化合物的结晶；洗涤剂；萃取剂；食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
  
  乙醇和甲醇的区别:
  ①甲醇是甲烷的一个氢原子被羟基（一个氢和一个氧组成的原子团，不是氢氧根）替换后的产物。
  乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物，俗称酒精。
  
  ②分子式不一样。
  甲醇：CH3OH
  乙醇：CH3CH2OH
  
           乙醇结构                      甲醇结构
  他们的分子式不一样，化学性质和物理性质也有区别。
  ③工业酒精里常含有甲醇，甲醇有毒，不能用工业酒精配制酒
  
  乙醇汽油：
  乙醇汽油也被称为（E型汽油），我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。
  

考点名称：化学反应中的能量变化

• 定义：
        化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应)，如燃烧、镁和盐酸反应等；也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)，如碳与二氧化碳反应(C+CO₂2CO)。
  
• 常见的吸热反应:
  化学上把最终表现为吸收热量的反应叫吸热反应，初中化学所涉及的吸热反应主要有以下几种：
  ①C+CO22CO
  C+2CuO2Cu+CO₂↑
  CaCO₃CaO+CO₂↑
  3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
  可见，一般反应条件为高温的反应是吸热反应。
  
  常见的放热反应：
  化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应，初中化学所涉及的放热反应主要有以下几种：
  ①燃烧：所有燃烧均会放热，如CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，H₂+Cl₂2HCl；
  ②酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，同时放出热量，如H₂SO₄+2NaOH==Na₂SO₄+2H₂O
  ③活拨金属与酸发生置换反应生成H₂，同时放出热量，如Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑，Zn+H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑。
  ④缓慢氧化也是放热反应，如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。
  ⑤其他：如双氧水分解是放热反应
  
• 人类生活对能量的利用：
  ①生活燃料的利用:做饭、取暖等;
  
  ②利用燃料烧烧产生的能量:发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭;
  
  ③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石、拆除违规建筑；
  
  ④食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温

考点名称：元素的定义

• 概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
  
  对元素概念的理解：
  ①元素是以核电荷数(即核内质子数)为标准对原子进行分类。只讲种类，不讲个数。
  ②质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属于同一种元素。如Na+与Na都属于钠元素，但Na⁺与NH₄⁺不属于同一种元素。
  ③同种元素可以有不同的存在状态。如游离态和化合态。
  ④同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe²⁺与Fe³⁺。
  ⑤同种元素的原子可以是不同种原子。如碳元素有三种不同中子数的碳原子:₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C.
  
• 元素与原子的比较
  

  	元素	原子
  概念	具有相同核电荷数〔即核内质子数)的一类原子的总称	化学变化中的最小粒子
  区分	只讲种类，不讲个数	既讲种类，又讲个数
  使用范围	用于描述物质的宏观组成	用于描述物质的微观构成
  举例	水由氢元素和氧元素组成，或说水中含有氢元素和氧元素	每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
  联系	元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；元素是一类原子的总称一种元素可以包含几种原子

• 元素、原子、分子与物质间的关系：
  物质的组成可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子是从微观上对物质构成的描述。其关系如下图;
   
  在讨论物质的组成和结构时，应注意规范地运用这些概念，现举例如下:
  (1)由分子构成的物质，有三种说法(以二氧化碳为例):
  ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。
  ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
  ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和I个碳原子构成的。
  
  (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、食盐)，有两种说法:
  ①汞是由汞元素组成的;食盐是由钠元素和氯元素组成的。
  ②汞是由汞原子构成的;食盐是由钠离子和氯离子构成的。
• 同位素：
       同位素指具有相同的质子数，但中子数不同的同一元素的不同原子，如氢有3种同位素，分别称为氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核内质子数均为1，但中子数分别为0，1，2的氢原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素虽然中子数不同，但它们的化学性质基本相同。