下列说法错误的是（）A．白酒应密封保存，因其有挥发性B．醋酸可鉴别食盐与纯碱是利用其酸性C．一氧化碳可作燃料，因其有可燃性D．活性炭除水中异味，是利用其稳定性

一、题文

下列说法错误的是（　　） A．白酒应密封保存，因其有挥发性 B．醋酸可鉴别食盐与纯碱是利用其酸性 C．一氧化碳可作燃料，因其有可燃性 D．活性炭除水中异味，是利用其稳定性

二、答案

D

三、考点梳理

知识点名称：乙醇,一氧化碳的性质和用途,碳的性质,物质的鉴别

考点名称：乙醇

• 定义：
  乙醇的结构简式为C₂H₅OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
  
  性状：无色透明液体（纯酒精），有特殊香味的气味，易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
  
  危险特征：本品易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
  
• 乙醇的性质：
  1. 物理性质：性状无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。
  熔点-117.3℃
  沸点78.32℃
  相对密度0.7893
  闪点14℃
  溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。
  
  2. 化学性质：
  氧化反应
  （1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
  完全燃烧：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O
  不完全燃烧：2C₂H₅OH+5O₂2CO₂+2CO+6H₂O
• 安全措施：
  泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
  小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
  大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
  
  灭火方法：
  燃烧性：极易燃 
  灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
  灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，直至灭火结束。
  
  紧急处理：
  吸入：迅速脱离现场至新鲜空气，若现象严重要尽快就医。
  误食：饮足量温水，催吐。若现象严重要尽快就医。
  皮肤接触：脱去被污染衣着，用流动清水冲洗。
  眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。若现象严重要尽快就医。
  实验室使用及灭火
  (1)应使用火柴点燃，否则容易使酒精灯内的酒精燃烧。
  (2)使用完毕后，应用灯帽将火盖灭。
  (3)如不慎将酒精洒出并引燃，则应用湿抹布将其盖灭。
  
• 乙醇的用途： 
      溶剂；有机合成；各种化合物的结晶；洗涤剂；萃取剂；食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
  
  乙醇和甲醇的区别:
  ①甲醇是甲烷的一个氢原子被羟基（一个氢和一个氧组成的原子团，不是氢氧根）替换后的产物。
  乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物，俗称酒精。
  
  ②分子式不一样。
  甲醇：CH3OH
  乙醇：CH3CH2OH
  
           乙醇结构                      甲醇结构
  他们的分子式不一样，化学性质和物理性质也有区别。
  ③工业酒精里常含有甲醇，甲醇有毒，不能用工业酒精配制酒
  
  乙醇汽油：
  乙醇汽油也被称为（E型汽油），我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。
  

考点名称：一氧化碳的性质和用途

• 概述：
       一氧化碳（CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。分子量28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
• 物理性质：
  通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。
  
  化学性质：
  (1)可燃性：2CO + O₂2CO₂
  (2)还原性：
  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO₂
  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄3Fe + 4CO₂ 
  (3)毒性：
  CO极易和血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命。CO有剧毒，人在CO的体积分数达到 0.02%的空气中持续停留2—3h即出现中毒症状，因此我们使用煤、燃气热水器时要装烟囱，注意室内通风。
  
  用途：
  用作燃料，冶炼金属。
  
• 一氧化碳和氢气的比较
  

  颜色状态	无色，无味气体	无色，无味气体
  密度	1.250g/l（略小于空气）	0.089g/l（最轻的气体）
  可燃性	有可燃性 2CO+O22CO2	有可燃性 2H2+O22H2O
  还原性	有还原性 CO+CuOCu+CO2	有还原性 H2+CuOCu+H2O
  毒性	剧毒	无毒
  鉴别方法	根据燃烧产物的不同鉴别

  
   H₂、CO、C的比较
  

  		H2	C	CO
  可燃性	化学方程式	2H2+O22H2O	C+O2CO2； 2C+O22CO	2CO+O22CO2
  	反应现象	淡蓝色火焰，放热，生成 无色液体	发光，放热	蓝色火焰，放热， 生成的无色气体 能使澄清石灰水 变浑浊
  还原性	方程式
  	反应现象	黑色固体变红，生成无色液体，管口有水珠	黑色固体变红，生成的无色气体能使澄清石灰水变洪浑浊	黑色固体变红，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
  	装置图
  	装置要点	试管口略向下倾斜，导管贴试管上臂至药品上方，试管口没有橡皮塞	试管口略向下倾斜，导管刚过橡皮塞	多余的CO要进行尾气处理（如点燃）
  	主要步骤	通H2→加热→停止加热→停止通H2	反应结束后，先将导管从液体中取出，再停止加热	通CO→加热→停止加热→停止通CO
  	优点	反应条件低，生成物是水，不污染环境	原料便宜，操作简便	反应条件低
  	缺点	不安全，操作复杂	反应条件高，生成物不易提纯	不安全，操作复杂，有毒
  用途		作工业原料，作高能燃料，冶炼金属	作燃料，冶炼金属，	作燃料，冶炼金属，

  注意：
  （1）三种物质燃烧的现象有所不同，但不能根据火焰去鉴别CO和H₂
  （2）在还原CuO的实验中，必须对多余的CO进行处理

考点名称：碳的性质

• 概述：
       碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。
• 碳的存在形式：
       碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。
  
  碳的化学性质：
  1.稳定性：在常温下碳的化学性质稳定，点燃或高温的条件下能发生化学反应
  
  2.可燃性：
  氧气充足的条件下：C+O₂CO₂
  氧气不充分的条件下：2C+O₂2CO
  
  3.还原性：
  木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO₂↑
  焦炭还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑
  焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe₃O₄3Fe+2CO₂↑
  木炭与二氧化碳的反应：C+CO₂CO
• 碳”与“炭”的区别：
  “碳”是一种核电荷数为6的非金属元素，而“炭” 一般是指由石墨的微小晶体和少量杂质组成的混合物，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。在说明碳元素时，用“碳”表示，如碳单质、二氧化碳、碳酸等；在说明含石墨的无定形碳时，用“炭”表示，如木炭、焦炭等。
  
  碳燃烧生成物的判断：
  氧气量充足时，碳充分燃烧：C+O₂CO₂
  氧气量不充足时，碳不充分燃烧：2C+O₂2CO
  mg碳与ng氧气反应：
  ① 时，生成物只有CO，且O₂有剩余；
  ②时，恰好完全反应生成CO₂；
  ③时，生成物既有CO₂，也有CO；
  ④ 时，恰好完全反应生成CO；
  ⑤时，生成物只有CO，且C有剩余。
• 碳单质及其化合物间的转化：
  
  （1）C+2CuO2Cu+CO₂↑
  （2）C+O₂CO₂
  （3）3C+2Fe₂O₃4Fe+3CO₂↑
  （4）2C+O₂2CO
  （5）CO₂ + H₂O===H₂CO₃
  （6）H₂CO₃==CO₂ + H₂O
  （7）2CO + O₂2CO₂
  （8）C+CO₂2CO
  （9）3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂
  （10）CO+ 2CuO2Cu + CO₂
  
  （11）Ca(OH)₂ + CO₂====CaCO₃↓+ H₂O
  （12）CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O
  （13）CaCO₃CaO+CO₂
  （14）CaO+H₂O==Ca（OH）₂
  （15）C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O
  （16）CH₄+O₂CO₂+2H₂O

考点名称：物质的鉴别

• 物质的鉴别：　　
  根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
  鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。　　
  

• 鉴别物质常用的方法：
  （一）、物理方法：
  “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu²⁺和Fe³⁺的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体
  
  （二）、化学方法：
  就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。
  1、含“H⁺”的化合物（如HCl、H₂SO₄）的鉴别方法。
  （1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
  （2）用PH试纸。酸（含H⁺的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。
  （3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H₂SO₄==MgSO₄+H₂↑
  （4）用含有“CO₃^2-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
  例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。
  
  2、含“OH^-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)₂）的鉴别方法。
  （1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH^-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。
  （2）用PH试纸。含OH^—的化合物的水溶液的PH>7
  （3）用含有Cu²⁺等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。
  例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。
  
  3、含“CO₃^2-”的化合物（如Na₂CO₃）的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
  例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。
  
  4、含有“Cl-”的化合物（NaCl等）的鉴别方法。鉴别含“Cl”的化合物依据的原理是：它与含“Ag⁺”的化合物结合成AgCl,它是一种不溶于水也不溶于酸的沉淀。
  例4，实验室里有两瓶失去标签的无色溶液，只知它们是氯化钠和硝酸钠，设计实验鉴别它们。分析：两种无色溶液中的阳离子都是钠离子，没有办法进行鉴别，但可以根据氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色氯化银的沉淀，而硝酸钠与硝酸银不发生反应的原理反两种化合物的溶液鉴别开。
  
  5、含“SO₄^2-”的化合物（如Na₂SO₄）有鉴别方法。鉴别这类化合物的原理是：SO₄^2-离子与Ba²⁺离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
  例5，设计一个实验鉴别两种无色溶液是硫酸钠溶液和氯化钠溶液。分析：根据上述原理，可用含“Ba²⁺”的化合物，常用的是氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸钠溶液，无明显现象产生的溶液是氯化钠溶液。比照上述方法大家还可以尝试着总结出多种鉴别物质的方法。比如：鉴别含有“NH₄⁺”的化合物常用含有“OH^-”的化合物等。还需要说明的是鉴别物质是相互的，比如，前面讲到的可以用含“Ba²⁺”的化合物鉴别含有“SO₄^2-”的化合物；也可以用含有“SO₄^2-”的化合物鉴别含“Ba²⁺”的化合物。
  例6，只用一种试剂通过一次实验就能把硝酸钾溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液鉴别出来。分析：硝酸钾溶液中含有的K⁺和NO₃^-在初中还没有学过鉴别的方法，我们可以把它留在最后无现象的物质鉴别出来；氢氧化钡溶液中的Ba²⁺用SO₄^2-进行鉴别，而OH^-可用Cu²⁺等有颜色的离子进行鉴别；硫酸钠溶液中的Na⁺目前还没有鉴别方法，但Ba²⁺能用用SO₄^2-进行鉴别；同理氢氧化钠溶液也可用Cu²⁺等有颜色的离子进行鉴别。
  
  日常生活中一些物质的检定检验方法：
  (1)鉴别聚乙烯和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒，不能装食品) 点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。
  (2)鉴别羊毛线、合成纤维线或棉线(采用燃烧法) 点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。燃烧，产生烧纸味，不结球的是棉线。
  (3)鉴别硬水和软水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
  (4)鉴别氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。进一步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有水生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳。
  (5)真假黄金假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金；也可灼烧，变黑，说明有铜，是假黄金。
  (6)热固性塑料和热塑性塑料取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。
• 鉴别题的解答思路：
  1. 只用一种试剂的鉴别题：　　
  根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。　　
  思路：
  （1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当的指示剂或PH试纸检验。　　
  如用一种试剂检验盐酸、氯化钠、碳酸钠三种溶液，这种试剂是紫色石蕊试液。　
  （2）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热效应差异，则可用加水使其溶解来检验。　　
  如用一种试剂检验：氯化钠、氯化铵、氢氧化钠、氯化银四种固体物质，这种试剂就是水。氯化钠可溶于水，溶解后溶液温度五显著变化；氯化铵易溶于水，溶解后溶液温度显著降低；氢氧化钠易溶于水，溶解后溶液温度显著升高，而氯化银不溶于水。　　
  （3）如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时，可选用加强碱溶液来检验。　　
  如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液，这种试剂就是氢氧化钠溶液。氯化铵与氢氧化钠溶液反应后有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气产生，氯化钠不与氢氧化钠反应，无现象发生；氯化铁与氢氧化钠溶液反应后有白色的氢氧化镁沉淀生成。　　
  （4）如果被鉴别的物质中含有相同或大多数相同的阳离子时，可选择强酸为试剂进行鉴别。　　
  如用一种试剂鉴别氯化钠、碳酸钠、亚硫酸钠三种溶液，这就是盐酸或稀硫酸。氯化钠与盐酸或硫酸不反应，无现象产生；碳酸钠与盐酸或硫酸反应，产生无色无味的二氧化碳气体；亚硫酸钠与盐酸或硫酸反应产生无色有刺激性气味的二氧化硫气体。　　
  （5）如果被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别。　　
  如用一种试剂鉴别铁、铜、氧化铁、氧化铜四种固体物质，这种试剂是稀盐酸（或稀硫酸）。铁与盐酸反应有气体（氢气）产生，生成浅绿色溶液；铜不溶于盐酸，无现象产生；氧化铁溶于盐酸生产黄色的氯化铁溶液；氧化铜溶于盐酸生成蓝色的氯化铜溶液。　　
  （6）如果被鉴别的物质有几种含有相同的阳离子，有几种含有相同的阴离子，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。　　
  如用一种试剂鉴别硝酸银、碳酸钠、亚硫酸钠、硝酸钡四种物质，这种试剂是盐酸。因为四种物质中，硝酸银和硝酸钡的阳离子不同，。区别银离子和钡离子可用氯离子；碳酸钠和亚硫酸钠的阴离子不同，区别亚硫酸根离子和碳酸根离子可用氢离子，合起来，这种试剂就是盐酸。　　
  （7）还有另一种比较快速地找出试剂的方法。就是将所用试剂的离子重新组成新试剂，如果组合后的试剂答案中有，则一般地就可以认为用这一种试剂可以把这种物质区别开。
  
  2. 不用任何试剂鉴别多种物质的思路：　　
  （1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口：　　
  ①闻气味
  如不用任何试剂鉴别氨水、硫酸钾、氯化镁、碳酸钠四种溶液。可先闻气味，氨水有强烈的刺激性气味，首先识别出氨水，然后以氨水为试剂，分别加入到另外三种溶液中，有白色沉淀产生的是氯化镁，再以氯化镁为试剂分别加到剩余的两种溶液中，产生白色沉淀的为碳酸钠，不反应的为硫酸钾。　　
  ②看颜色
  如不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液。首先观察出显蓝色的是硫酸铜溶液，以硫酸铜为试剂分别加到另外三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生大量白色沉淀的是氯化钡溶液，无现象产生的是硝酸铵溶液。　　
  （2）加热法：　　
  如，不用任何试剂鉴别碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠四种固体物质，即可加热法。加热时，碳酸氢铵完全分解成二氧化碳、氨气、水蒸气，试管内无任何残留物；碳酸氢钠受热分解有气体产生，试管内留有白色固体碳酸钠；高锰酸钾受热分解产生氧气，可使带火星的木条复燃，试管内留有黑色固体；碳酸钠受热时不分解，无现象产生。　　
  （3）两两混合列表分析法：　　
  将待鉴别的物质分别编号，分别以一种物质作为试剂加入到其它物质中去，将产生的现象列表分析。根据每种物质所产生的不同现象，可确定物质的名称。　　
  如不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液，先将四种溶液分别编为A、B、C、D进行互倒实验，将现象列表如下：
  　　 　
  　 然后进行分析：在四种物质中，能跟另外三种物质反应产生沉淀的只有硝酸银，因此B是硝酸银；能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠，因此C是碳酸钠；而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸；那么A必然是氯化钡。结论为：A是氯化钡，B是硝酸银，C是碳酸钠，D是盐酸。　　 有时，需要我们判断所给定的一组物质能否不用任何试剂进行鉴别，分析的方法就是用两两混合列表法。如果有两种或两种以上物质产生的现象是一样的，则不能鉴别。　　
  如上例中如果将氯化钡改成氯化钠则不可鉴别。因为碳酸钠和盐酸分别产生的现象都是与一种物质不反应，与一种物质反应产生沉淀，与一种物质反应产生气体，二者谁是碳酸钠，谁是盐酸，无法确定。　　
  不另加试剂鉴别物质的方法有：第一是观察组内物质是否有显特殊颜色的物质，是否有不溶于水的物质等，将这些物质确定后，就以其作为已知试剂用以鉴别其它物质。第二是将组内物质分别编号，然后分别以一种物质作为试剂加入另外几种物质中，将现象记录下来。如果不能得到各自不同的现象，则这组物质就还需另加试剂才能鉴别。