1. 首页
  2. 化学
  3. 初中化学
  4. 乙醇合金物质的变质物质的保存

下列表述,错误的是()A.氢氧化钠溶液易潮解B.甲烷是最简单的有机物C.生铁和钢的主要成分相同D.水是相对分子质量最小的氧化物

一、题文

下列表述,错误的是(  )
A.氢氧化钠溶液易潮解
B.甲烷是最简单的有机物
C.生铁和钢的主要成分相同
D.水是相对分子质量最小的氧化物

考点提示:乙醇,合金,物质的变质,物质的保存

二、答案

A

三、考点梳理

知名教师分析,《下列表述,错误的是()A.氢氧化钠溶液易潮解B.甲烷是最简单的有机物C.生铁和钢的主要成分相同D.水是相对分子质量最小的氧化物》这道题主要考你对 乙醇合金物质的变质物质的保存 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:乙醇,合金,物质的变质,物质的保存

考点名称:乙醇
  • 定义:
    乙醇的结构简式为C2H5OH,俗称酒精,它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味,并略带刺激性。乙醇的用途很广,可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

    性状:
    无色透明液体(纯酒精),有特殊香味的气味,易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816,易燃,蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

    危险特征:本品易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中,受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇明火会引着回燃。
  • 乙醇的性质:
    1. 物理性质:性状无色透明、易燃易挥发液体。有酒的气味和刺激性辛辣味。
    熔点-117.3℃
    沸点78.32℃
    相对密度0.7893
    闪点14℃
    溶解性溶于水、甲醇、乙醚和氯仿。能溶解许多有机化合物和若干无机化合物。

    2. 化学性质:
    氧化反应
    (1)燃烧:发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水(蒸气),并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量
    完全燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
    不完全燃烧:2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O
  • 安全措施:
    泄漏:迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿消防防护服。尽可能切断泄漏源,防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
    小量泄露:用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。
    大量泄露:构筑围堤或挖坑收容;用泡沫覆盖,降低蒸气灾害。用防爆泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。

    灭火方法:

    燃烧性:极易燃 
    灭火剂:抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
    灭火注意事项:尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却,直至灭火结束。

    紧急处理:
    吸入:迅速脱离现场至新鲜空气,若现象严重要尽快就医。
    误食:饮足量温水,催吐。若现象严重要尽快就医。
    皮肤接触:脱去被污染衣着,用流动清水冲洗。
    眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。若现象严重要尽快就医。
    实验室使用及灭火
    (1)应使用火柴点燃,否则容易使酒精灯内的酒精燃烧。
    (2)使用完毕后,应用灯帽将火盖灭。
    (3)如不慎将酒精洒出并引燃,则应用湿抹布将其盖灭。
  • 乙醇的用途: 
        溶剂;有机合成;各种化合物的结晶;洗涤剂;萃取剂;食用酒精可以勾兑白酒;用作粘合剂;硝基喷漆;清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒。

    乙醇和甲醇的区别:
    ①甲醇是甲烷的一个氢原子被羟基(一个氢和一个氧组成的原子团,不是氢氧根)替换后的产物。
    乙醇是乙烷一个氢原子被羟基替换后的产物,俗称酒精。

    ②分子式不一样。
    甲醇:CH3OH
    乙醇:CH3CH2OH

             乙醇结构                      甲醇结构
    他们的分子式不一样,化学性质和物理性质也有区别。
    ③工业酒精里常含有甲醇,甲醇有毒,不能用工业酒精配制酒

    乙醇汽油:
    乙醇汽油也被称为(E型汽油),我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以改善油品的性能和质量,降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。
考点名称:合金
  • 合金的概念:
    合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。

    ①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物,不一定全部由金属组成。

    ②合金具有金属特性,如导电性、导热性、延展性等。

    ③合金是几种成分熔合在一起形成的,发生的是物理变化,不是化学变化;合金不是几种成分简单地混合而成的。

    ④合金中各成分仍保持自己的性质。
  • 合金与组成它们的金属的性质比较:
    金属熔合了其他金属或非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部结构也发生了改变,从而引起性质的变化。因而合金比纯金属具有更广泛的用途。 纯金属与合金性质的比较:
    ①合金一般比其组分金属的颜色更鲜艳。

    ②合金的硬度一般应工组成它的金属。

    ③合金的熔点一般低于成它的金属。

    ④合金的抗腐蚀能力一般强工组成它的金属。

    ⑤合金的导电性、导热隆能一般差于组成它的金属。
  • 生铁和钢的比较:
    含碳量2%—4%0.03%—2%
    其他元素Si、Mn、S、P(少量)Si、Mn等
    机械性能硬而脆,无韧性坚硬,韧性大,塑性好,有弹性
    机械加工性质可铸不可锻可铸,可锻,可压延
    分类白口铁,灰口铁,球墨铸铁碳素钢,合金钢
  • 知识点拨:
    ①生铁和熟铁:生铁是指含碳债在 2%一4.3%之间的铁合金,熟铁是用生铁精炼而成的较纯的铁,含碳量低于0.02%。
    ②生铁与铸铁:铸铁是生铁中的一种,是指可用来铸造的生铁,通常指球墨铸铁。
    ③碳素钢的性能与含碳址有关,含碳量越高,硬度越大,但韧性越差;含碳量越低,韧性越好,但硬度越小。
    ④纯铁与日常生活中铁的颜色差异日常生活,我们接触的铁一般不是纯铁,而是一些铁的氧化物或含铁的混合物,故我们常见的铁的颜色是黑色的,但它并不是纯铁的颜色,纯铁的颜色是银白色的。
  • 应用广泛的合金:
    (1)铁合金:铁合金包括生铁和钢,生铁和钢的主要成分是铁,钢与生铁的各种性能不同,主要是由于二者的含碳量不同。
    生铁与钢的种类

    (2)生铁与钢:
    生铁的含碳量为2%—4.3%
    钢的含碳量为0.03%—2%
    (3)钛和钛合金:钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
    ①性质:优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定,可塑性好,强度大,密度小,又称亲生物金属;
    ②用途:喷气发动机、飞机.机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮和舰艇的外壳等。
考点名称:物质的变质
  • 易变质的物质:
    1. 由于吸水质量增加的物质:氢氧化钠固体,浓硫酸
    2. 由于跟水反应质量增加的物质:氧化钙,氧化钠,硫酸铜
    3. 由于和二氧化碳反应质量增加的物质:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙
    4. 由于挥发质量减少的物质:浓盐酸,浓硝酸,酒精,氨水
    5. 由于风化质量减少的物质:碳酸钠晶体
  • 氢氧化钠变质的知识归纳:
    氢氧化钠变质主要考点包括:变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、 除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。
    1 、氢氧化钠变质的原因:
    敞口放置, 与空气中的二氧化碳反应, 生成了碳酸钠。 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O

    2 、检验氢氧化钠是否变质的方法: ( 分别滴加酸、碱、盐溶液,各为一种方法 )
    ①取少量样品于试管中, 滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) , 如果产生气泡, 说明已变质。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
    ②取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ,如果产生白色 沉淀,说明已变质。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH
    ③取少量样品于试管中,滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐 溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl

    3 、检验氢氧化钠变质程度的方法:
    取少量样品于试管中,滴加足量的 CaCl2 溶液,有白色沉淀生成;静置,像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液,如果溶液变红色,说明溶液部分变质;如果溶液呈无色,说明氢氧化钠完全变质。
    解释:碳酸钠溶液呈碱性,它的存在会影响到氢氧化钠的检验,所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸,因为酸会与氢氧化钠反应; 不能用碱,因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠,干扰原来氢氧化钠的检验。

    4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止,然后过滤,就得到氢氧化钠溶液,再蒸发,就得到氢氧化钠固体。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH
    除杂方法:除杂时为了不引入新杂质,如果除去阴离子,所选择试剂的阴离子 与主题物质一致。

    氧化钙和氢氧化钙的变质:
    (1)变质的原因
    氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙 CaO+H 2 O===Ca(OH) 2 , 氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓+H 2 O
    (2)检验变质后物质存在的方法:

    氧化钙:
    取少量变质后的固体放入烧杯中,加入水充分溶解,用手摸烧杯外壁有灼热感。

    氢氧化钙:
    (1)取变质后物质溶于水,向其中通入二氧化碳气体,有白色沉淀生成。
    (2)取变质后物质溶于水,向其中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。 碳酸钙:取少量变质后固体,向其中滴加稀盐酸,有气泡冒出。 CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑
    【特殊强调】:有氧化钙存在的情况下,初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙,会干扰原来氢氧化钙的检验。

    其它常见物质变质的知识小结:
    NaOH在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
    检验: 取样滴加稀 HCl,若有气泡产生,则已经变质 (Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ )
    消石灰 [Ca(OH)2] 放在空气中变质: Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓ +H 2 O
    检验: 取样滴加稀 HCl,若有气泡产生,则已经变质 (CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ )
    生石灰 (CaO) 暴露在空气中变质: CaO+H 2 O===Ca(OH) 2
    检验: 取样用试管加热,若试管内壁有小水珠产生,则已变质 [Ca(OH) 2 = 加热 =CaO+H 2 O]
    铁生锈:4Fe+3O 2 ===2Fe2O3
    检验:观察颜色 , 若有红色粉末在表面, 则已变质
    铜生锈:2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3
    检验:观察颜色 , 若有绿色粉末在表面,则已变质。
考点名称:物质的保存
  • 初中化学中常见物质的保存:
    1.钠保存在煤油中

    2.NaOH溶液用橡胶塞

    3.硝酸用玻璃塞棕色瓶

    4.硝酸银用棕色瓶

    5.白磷保存在水中
  •  

  • 物质保存中需注意:
    一、 防挥发:
    1 .油封:氨水,浓盐酸,浓硝酸等易挥发无机液体,在液面上滴 10 ~ 20 滴矿物油,可以 防止挥发(不可用植物油)。
    2 .水封:二硫化碳中加 5mL 水,便可长期保存。汞上加水,可防汞蒸气进入空气。汞旁放 些硫粉,一但失落,散布硫粉使遗汞消灭于化学反应中。
    3 .腊封:乙醚、乙醇、甲酸等比水轻的或易溶性挥发液体,以及萘、碘等易挥发固体,紧 密瓶塞,瓶口涂腊。 溴除进行原瓶腊封外,应将原瓶置于具有活性炭的塑料筒内, 筒口进行 腊封。

    二、防潮:
    1 .漂白粉、过氧化钠应该进行腊封,防止吸水分解或吸水爆炸。氢氧化钠易吸水潮解,应 该进行腊封; 硝酸铵、 硫酸钠易吸水结状, 倒不出来, 以至导致试剂瓶破裂, 也应严密腊封。
    2 .碳化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、硅胶极易吸水变质,红磷易被氧化,然后吸水生成 偏磷酸,以上各物均应存放在干燥器中。
    3 .浓硫酸虽应密闭,防止吸水,但因常用,故宜放磨口瓶中,磨口瓶塞应该原配,切勿对调。
    4 .“ 特殊药品 ” 的地下室,下层布块灰,中层布熟石灰上层布双层柏油纸,方可存放药物。

    三、防变质:
    1 .防氧化:亚硫酸钠、硫酸亚铁、硫代硫酸钠均易被氧化,瓶口应涂腊。
    2 .防碳酸化:硅酸钠、过氧化钠、苛性碱均易吸收二氧化碳,应该涂腊。
    3 .防风化:晶体碳酸钠、晶体硫酸铜应进行腊封,存放在地下室中。
    4 .防分解:碳酸氢铵、浓硝酸受热易分解,涂腊后,存放在地下室中。
    5 .活性炭能吸附多种气体而变质,(木炭亦同),应放在干燥器中。
    6 .黄磷遇空气易自燃,永远保存水中,每 15 天查水一次:磷试剂瓶中加水、置于有水水 糟中,上加钟罩封闭。
    7 .钾、钠保存在火油中。
    8.硫酸亚铁溶液中滴几滴稀硫酸,加入过量细铁粉,进行腊封。
    9 .葡萄糖溶液容易霉变,稍加几滴甲醛即可保存。
    10 .甲醛易聚合,应开瓶后立即加少量甲醇;乙醛则加乙醇。

    四、防光:
    1 .硝酸银,浓硝酸及大部份有机药品应该放在棕色瓶中。
    2 .硝酸盐存放在地下室中既防热,又防光、防火还能防震。
    3 .有机试剂橱窗一律用黑漆涂染。
    4 .实验室用色布窗帘,内红外黑双层。

    五、防毒害:
    1 .磷、硝酸银、氯酸钾、氯化汞等剧毒物放地下室内,双人双锁,建立档案,呈批取用, 使用记载,定期检查。
    2 .磷化钙、磷化铝吸水后放出剧毒性磷化氢,应放在干燥器中保存,贴上红色标签。
    3 .由于没有通风橱,经常在地面布石灰,吸附某些毒害气相物质。
    4 .浓酸,浓碱、溴、酚等腐蚀的药物,使用红色标签,以示警戒。

    六、防震:
    1 .硝酸铵震动易爆炸,放地下室中。
    2 .自制的大晶体明矾、大晶体硫酸铜,用软纸垫包放大口试剂瓶中,进行缓冲,并按 “ 四位 数字 ” 进行编号入厨。

本文来自投稿,不代表本站立场,如若转载,请注明出处:https://www.planabc.net/huaxue/643923.html