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  4. 燃烧与燃烧的条件分子的特点单质和化合物有机化合物和无机化合物

打火机给人们的生活带来了方便,下图为普通打火机的示意图,请根据右图回答下列问题:(1)属于单质的是(选填一种物质的编号,下同),属于有机物的是。(2)打火机挡风罩上通风孔的作

一、题文

打火机给人们的生活带来了方便,下图为普通打火机的示意图,请根据右图回答下列问题:
(1)属于单质的是                  (选填一种物质的编号,下同),属于有机物的是                   
(2)打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通,据此说明燃烧需要的条件之一是:                         
(3)打火机偶然未打着火时会闻到一股异味,说明分子具有                      性质。

考点提示:燃烧与燃烧的条件,分子的特点,单质和化合物,有机化合物和无机化合物

二、答案

(1)②或⑤;①或③
(2)需要氧气(或空气)
(3)不断运动

三、考点梳理

知名教师分析,《打火机给人们的生活带来了方便,下图为普通打火机的示意图,请根据右图回答下列问题:(1)属于单质的是(选填一种物质的编号,下同),属于有机物的是。(2)打火机挡风罩上通风孔的作》这道题主要考你对 燃烧与燃烧的条件分子的特点单质和化合物有机化合物和无机化合物 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:燃烧与燃烧的条件,分子的特点,单质和化合物,有机化合物和无机化合物

考点名称:燃烧与燃烧的条件
  • 概念:
    燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。

  • 燃烧的三个条件:
    物质具有可燃性,可燃物与氧气接触,温度达到可燃物的着火点

    促进物质燃烧的方法:
    (1)增大氧气的浓度
    (2)增大可燃物与氧气的接触面积
  • 对燃烧概念的理解:
        通常所说的燃烧是一种可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。但实际上燃烧并不一定有氧气参加,任何发光、发热的剧烈化学反应都可称之为“燃烧”。
    如2Mg+CO22MgO+C;2Na+Cl22NaCl

    燃烧与发光,放热,火焰之间的关系:
    (1)燃烧与发光,放热的关系
    燃烧一定发光,放热,但发光,放热的变化不一定是化学变化,因而不一定是燃烧,如原子弹,氢弹的爆炸。

    (2)燃烧与火焰的关系
         火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧,因而产生火馅。若固体物质的沸点较高.燃烧时无蒸气逸出,则无火焰,如铁勺燃烧:若固体物质的沸点较低,燃烧时有蒸气逸出,就有火馅,如钠、硫的燃烧。

    (3)发光与放热的关系
    化学反应瞬间放出热量较多时.就以光的形式出现,反之则不发光,因此,发光一定收热,放热不一定发光。燃烧反应是既发光又放热的反应,单一的发光或放热反应不一定是燃烧。
  • 影响物质着火点的因素:
        着火点不是同定不变的。对同体燃料来说,着火点的高低跟表面积的大小、材料的粗细、导热系数的大小有关系。颗粒越细,表而积越大.导热系数越小,着火点越低,所以块状的木材难点燃,向木材的刨花很好点燃。对于液体燃料和气体燃料来说,火焰接触它们的情况和外界压强的大小有关系,所以测定物质的着火点对外界条件有一定标准。
    (1)内在因素
    可燃物的性质,不同种物质燃烧的现象不同。例如,硫在空气中燃烧发出淡监色火焰,细铁丝在空气中却不能燃烧。
    (2)外部因素
    ①与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈,如煤的燃烧经历了煤块→煤球→蜂窝煤的过程,蜂窝煤能使煤更充分燃烧的原因是与空气的接触面积增大;如俗语说“人要实,火要虚”。
    ②氧气的浓度越大,燃烧就越剧烈。如硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。可燃物在纯氧中比在空气中燃烧会更剧烈。

    燃烧的利与弊
    燃烧会放出入量,人类需要的大部分能量来源于化石燃料的燃烧.人类利用燃烧放出的热量,可以做饭、取暖、发电、冶烁金属等,但燃蛲也有不利的地方,燃料燃烧不充分时,不仅产生的热量少,浪费资源,而且还会产生CO等物质,污染环境
考点名称:分子的特点
  •  

  •  分子的基本性质:
    (1)分子的体积和质量都很小,如1个水分子的质量约为3×1026kg,1滴水中大约有1.67×1021个水分子。
    (2)分子在不断运动着。能闻到远处的花香,品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。
    (3)分子间具有一定的间隔。最好的证明就是:取50毫升酒精和50毫升水,混合之后,体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大,遇冷缩小。
    (4)不同种物质的分子性质不同。
    (5)在化学反应中分子可以再分。

考点名称:单质和化合物
  • 单质:
    (1)概念:由同种元素组成的纯净物。
    (2)单质的分类:依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。
    金属单质:由金属元素组成的单质,如铁、铜、银等
    非金属单质:由非金属元素组成的单质,如碳、磷、氧气等
    稀有气体单质:由稀有气体元素组成的单质,如氦、氖、氛等单质

    化合物:
    (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。
    (2)化合物的分类:化合物分为有机化合物和无机化合物。
  • 单质和化合物的区别和联系:
    单质化合物
    区别宏观组成同种元素不同种元素
    微观构成有同种原子构成由不同种原子构成
    化学性质不能发生分解反应一定条件下发生分解反应
    联系相互转变它们均属于纯净物。单质发生化合反应可以生成化合物,化合物发生分解反应可以生成单质
    质子数同一种元素的原子,不论在一单质里还是在化合物里,原子核内质子数保持不变

    化合物与氧化物的区别和联系:
    化合物氧化物
    区别①由不同种元素组成的纯净物叫化合物
    ②由两种或两种以上元素组成
    ③不一定含有氧元素
    ④属于纯净物中的一类
    ①由两种元素组成的化合物中,如果有一种元素是氧元素,这种化合物叫氧化物
    ②一定由两种元素组成
    ③一定含有氧元素
    ④属于化合物中的一类
    联系氧化物和化合物是个体与总体的关系,氧化物属于化合物中的一类
  • 同种元素组成的物质一定是单质吗?
         由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点:①由同种元素组成;②必须是纯净物,如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但绝不可能是化合物,如氧气 (O2)、臭氧(O3)两种物质混在一起是一种混合物,但是只有一种氧元素;同样的例子还有红磷和白磷,金刚石和石墨等。

    对单质和化合物概念的理解:
    (1)单质的概念:
    ①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成,还应注意它首先是一种纯净物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。
    ②由同种元素组成的物质不一定是单质,还可能是混合物:如:氧气与臭氧的混合物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素,但都属于混合物。

    (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素组成,还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳,氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。
  • 共价化合物与离子化合物的区别:
    1. 共价化合物
    (1)概念:像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。

    (2)共价化合物的类型:
    ①两种非金属原子结合成的化合物,如HCl、CO2等。
    ②非金属与酸根构成的化合物,如H2SO4、HNO3等。

    2. 离子化合物与共价化合物的区别:
    离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物;共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成,共价化合物大多数由分子构成。

考点名称:有机化合物和无机化合物
  • 有机化合物:
    (1)概念:通常人们将含有碳元素的化合物称为有机化合物,简称有机物,如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉等。

    (2)组成和结构:有机物都含碳元素,多数含有氢元素,可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等元素。有机物中碳原子不仅可以和H,O,Cl,,N等原子直接结合,而且碳原子之间也可以互相连接成链状或环状。原子的排列方式不同,形成有机物的结构就不同,所表现出来的性质也不同。

    (3)特点:大多数有机化合物都难溶于水,易溶于有机溶剂,大多数有机化合物受热易分解,且容易燃烧,燃烧产物有CO2和水;绝大多数有机化合物不易导电、熔点低。

    (4)分类:
    ①有机物小分子:相对分了质量较小,如乙醇,甲烷、葡萄糖等。
    ②有机高分子化合物:简称有机高分子,其相对分子质量比较大,从几万到几十万,甚至高达几百万或更高,如淀粉、蛋白质等。

    无机化合物:
    (1)概念:无机化合物简称无机物,通常指不含碳元素的化合物,但少数含碳元素的化合物,如CO,CO2, H2CO3,CaCO3等,不具有有机化合物的特点,归在无机化合物中。

    (2)分类:无机化合物根据元素组成及在水中离解成的粒子特点分为氧化物、酸、碱,盐。
  • 氧化物,酸,碱,盐的比较:

    物质类别概念分类
    氧化物由两种元素组成,期中一种是氧元素金属氧化物:由金属元素与氧元素组成,如MgO,Fe2O3等
    非金属氧化物:由非金属元素与氧元素组成,如CO2、SO2、H2O等
    能离解成氢离子和酸根离子的化合物含氧酸:如H2SO4、H2CO3、HNO3等无氧酸:如HCl,H2S等
    由金属离子和氢氧根离子构成的化合物可溶性碱:如NaOH,Ca(OH)2等不溶性碱:如Mg(OH)2、 Fe(OH)3等
    由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物正盐:如NaCl、NH4Cl、Na2CO3,仅由金属离子或钱根离子和酸根离子两部分组成酸式盐:如NaHCO3、NH4HCO3,由金属离子或铵根离子、酸式酸根离子构成碱式盐;如Cu2(OH)2CO3,由金属离子、酸根离子和氢氧根离子构成

    有机化合物与无机化合物的主要区别:
    有机化合物无机化合物
    溶解性多数不溶于水。易溶于有机溶剂有些溶于水而不溶于有机溶剂
    耐热性多数不耐热。熔点较低,一般在400℃ 以下多数耐热,难熔化,熔点一般比较高
    可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧

  • 概念的理解:
        像NaCl、H2SO4和NaOH等不含碳元素的化合物称为无机化合物,而少数含碳元素的化合物,如CO,CO2和CaCO3等虽然含有碳元素,但具有无机化合物的特点,也把它们看作无机化合物。有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物。含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括: 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。

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