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  4. 溶液的定义、组成及特征构成物质的微粒(分子、原子、离子)

在新年晚会上,小洁表演了一个化学魔术.她将20mL水倒入装有20mL95%的酒精的烧杯中,混合均匀后体积为VmL.再将一块手帕浸入该酒精溶液中,用镊子夹起手帕,点燃手帕,当手帕上

一、题文

在新年晚会上,小洁表演了一个化学魔术.她将20mL水倒入装有20mL95%的酒精的烧杯中,混合均匀后体积为VmL.再将一块手帕浸入该酒精溶液中,用镊子夹起手帕,点燃手帕,当手帕上的火焰熄灭后,手帕完好无损.
(1)混合后的溶液中溶质是______,溶剂是______.
(2)混合后的体积VmL______40mL(填“>”“<”或“=”)原因是______.

考点提示:溶液的定义、组成及特征,构成物质的微粒(分子、原子、离子)

二、答案

(1)酒精溶液中的溶质为酒精,溶剂为水,也本题答案为:C2H5OH,H2O;
(2)酒精分子和水分子间有间隔,混合后溶液的体积将会小于两种液体的体积之和,所以本题答案为:<,分子间有间隔.

三、考点梳理

知名教师分析,《在新年晚会上,小洁表演了一个化学魔术.她将20mL水倒入装有20mL95%的酒精的烧杯中,混合均匀后体积为VmL.再将一块手帕浸入该酒精溶液中,用镊子夹起手帕,点燃手帕,当手帕上》这道题主要考你对 溶液的定义、组成及特征构成物质的微粒(分子、原子、离子) 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:溶液的定义、组成及特征,构成物质的微粒(分子、原子、离子)

考点名称:溶液的定义、组成及特征
  • 溶液的概念:
    一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的,稳定的混合物,叫做溶液

  • 溶液的组成:
    (1)溶液由溶剂和溶质组成溶质:被溶解的物质溶剂:
    溶液质量=溶剂质量+溶质质量
    溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

    (2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体(氯化氢、二氧化碳等),一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂,汽油、洒精等也可以作为溶剂,如汽油能够溶解油脂,洒精能够溶解碘等。

    溶液的特征:
    均一性:溶液中各部分的性质都一样;
    稳定性:外界条件不变时,溶液长时间放置不会分层,也不会析出固体溶质
  • 对溶液概念的理解:
    溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解:
    (1)溶液属于混合物;
    (2)溶液的特征是均一、稳定;
    (3)溶液中的溶质可以同时有多种;
    (4)溶液并不一定都是无色的,如CuSO4溶液为蓝色;
    (5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液,如水;
    (6)溶液不一定都是液态的,如空气。

    溶液与液体
    (1)溶液并不仅局限于液态,只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡,有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液,如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液,如糖水、盐水等。
    (2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体,液体不一定是溶液。
    3. 溶液中溶质、溶剂的判断
    (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂,碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂。
    (2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。
    (3)若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量最多的看作溶剂,量少的看作溶质。
    (4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论,水量的多少,水都是溶剂。
    (5)一般水溶液中不指明溶剂,如硫酸铜溶液,就是硫酸铜的水溶液,蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液,所以未指明溶剂的一般为水。
    (6)物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如 Na2O,SO3分别溶于水后发生化学反应,生成物是 NaOH和H2SO4,因此溶质是NaOH和H2SO4,而不是 Na2O和SO3;将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中,溶质是硫酸锌(ZnSO4),若将蓝矾(CuSO4·5H2O) 溶于水,溶质是硫酸铜(CuSO4),而不是蓝矾。
  • 溶液的导电性:
    探究溶液导电性的实验:

    用如图所示的装置试验一些物质的导电性。可以养到蒸馏水、乙醉不导电,而盆酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液均能导电。

    酸、碱、盐溶液导电的原因:

    酸、碱、盐溶于水,在水分子作用下,电离成自由移动的带正(或负)电的阳(或阴)离子(如下图所示)。因此酸、碱、盐的水溶液都能导电,导电的原因是溶液中存在自由移动的离子,而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。
考点名称:构成物质的微粒(分子、原子、离子)
  • 构成物质的微粒:
    分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
  • 分子,原子,离子的比较:
    分子原子离子
    概念保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团
    表示方法用化学式表示. 如H2,He用元素符号表示,如H,Fe用离子符号表示,如Na+、NO3-
    微粒的运动物理变化是分子运动的结果,如:水的蒸发化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化,如:NaCl的溶解是物理变化, NaCl与AgNO3反应是化学变化
    化学计量数与符号的关系化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数,如2H,2H2,3Na+,只表示原子、分子、离了的“个数”,不表示元素和物质
    联系

    分子和原子的比较:
    原子分子
    定义化学变化中的最小粒子保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
    相同点①都是构成物质的基本粒子,有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
    ②都很小,但者阶一定的体积和质量;
    ③都在不断地运动;
    ④微粒子间都有间隔;
    ⑤都能保持物质的化学性质
    区别化学变化中不能再分化学变化中可以再分
    如:在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子,而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子
    同种原子具有相同的质子数同种分子化学性质相同
    联系

    原子与离子的比较:
    原子离子
    概念化学变化中最小粒子带电荷的原子或原子团
    电性呈电中性,不带电带电:
    阳离子带正电
    阴离子带负电
    表示方法用元素符号表示;Na 表示钠原子,2Na表示2个钠原子在元素符号右上角先写电荷数,后标出电性 (+、-):Na+表示钠离子,2Na+表示2个钠离子
    数量关系核内质子数=核外电子数阳离子:核内质子数> 核外电子数
    阴离子:核内质子数< 核外电子数
    相似点都是构成物质的一种粒子
    转化

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