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  4. 化学反应方程式的书写文字表达式酸、碱、盐氧化物

请写出符合下列条件的有关的化学方程式.(1)有氧化物生成的化合反应(2)有气体生成的分解反应(3)有沉淀生成的复分解反应.

一、题文

请写出符合下列条件的有关的化学方程式.
(1)有氧化物生成的化合反应
(2)有气体生成的分解反应
(3)有沉淀生成的复分解反应.

考点提示:化学反应方程式的书写,文字表达式,酸、碱、盐,氧化物

二、答案

(1)碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,满足化合反应的多变一的要求,故答案为:C+O2
 点燃 
.
 
CO2
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,满足分解反应的要求,故答案为:2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故答案为:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓.(其他反应也可)

三、考点梳理

知名教师分析,《请写出符合下列条件的有关的化学方程式.(1)有氧化物生成的化合反应(2)有气体生成的分解反应(3)有沉淀生成的复分解反应.》这道题主要考你对 化学反应方程式的书写文字表达式酸、碱、盐氧化物 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:化学反应方程式的书写,文字表达式,酸、碱、盐,氧化物

考点名称:化学反应方程式的书写
  • 化学方程式的书写原则遵循两个原则:
    一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应;

    二是遵循质量守恒定律,即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
  • 书写化学方程式的具体步骤:
    (1)写:根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左,生成物在右,中间用横线连接,如: H2+O2——H2O,H2O——H2+O2
    (2)配:根据反应前后原子的种类和数目不变的原则,在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数,使各种元素的原子个数在反应前后相等,然后将横线变成等号。配平后,化学式前的化学计量数之比应是最简整数比,如:2H2+O2=2H2O,2H2O= 2H2+O2
    (3)注:注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O,2H2O2H2↑+O2↑。

    化学计量数:

    化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中,各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比,计数量为1时,一般不写出。

    书学化学方程式的常见错误:

    常见错误违背规律
    写错物质的化学式客观事实
    臆造生成物或事实上不存在的化学反应
    写错或漏泄反应条件
    化学方程式没有配平质量守恒
    漏标多标“↑”、“↓”符号——

    书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:
    (1).“△”的使用
    ①“△”是表示加热的符号,它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
    ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生,书写化学方程式时就用“△”,如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
    ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度,一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2
     
    (2)“↑”的使用
     ①“↑”表示生成物是气态,只能出现在等号的右边。
    ②当反应物为固体、液体,且生成的气体能从反应体系中逸出来,气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。
    ③当反应物是溶液时,生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来,则不用“↑”,如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl
    ④只有生成物在该反应的温度下为气态,才能使用“↑”。
    ⑤若反应物中有气态物质,则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2

    (3)“↓”使用
    ①“↓”表示难溶性固体生成物,只能出现在等号的右边
    ②当反应在溶液中进行,有沉淀生成时,用 “↓”,如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
    ③当反应不在溶液中进行,尽管生成物有不溶性固体,也不用标“↓”,如:2Cu+O22CuO
    ④反应在溶液中进行,若反应物中有难溶性物质,生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.

    化学方程式中“↑”和“↓”的应用:

    ①“↑”或“↓”是生成物状态符号,无论反应物是气体还是固体,都不能标“↑”或“↓”;
    ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀,则使用“↓”;若不在溶液中进行,无论生成物中是否有固体或难溶物,都不使用“↓”;
    ③常温下,若反应物中无气体,生成物中有气体.
  • 提取信息书写化学方程式的方法:
          书写信息型化学方程式是中考热点,题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域,充分体现了化学学科的重要性,并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤,可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式,并注明反应条件及生成物状态;第二步就是化学方程式的配平。
考点名称:文字表达式
  • 概念:用文字表示化学反应的式子

    文字表达式的书写步骤:
    (1)写:根据反应事实写出反应物和生成物
    (2)注:注明反应条件:[点燃,加热,光照,通电等]
考点名称:酸、碱、盐
  • 酸:
    1. 定义:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
    2. 常见的酸:HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4

    碱:
    1. 定义:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
    2. 常见的碱:NaOH,KOH,Cu(OH)2,Fe(OH)3

    盐:
    1. 定义:电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物
    2. 常见的盐:NaCO3,NaCl,NaSO4
  • 酸、碱、盐的比较:
    从化学组成看从电离观点看组成特点
    由氢元素和酸根组成电离时生成的阳离子全都是氢离子(H+)的化合物一定含氢元素
    由金属元素和氢氧根组成(氨水也是碱)电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子(OH-)的化合物一定含氢、氧 元素
    含有金属元素(或NH4+) 和酸根电离时能生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物酸式盐中一定含氢元素,碱式盐中一定含氢、氧元素
考点名称:氧化物
  • 氧化物:
    1.定义:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。

    2.分类:
    (1)根据组成分类:
    金属氧化物,如Na2O,CuO等
    非金属氧化物,如CO2,NO等

    (2)根据性质分类:
    ①酸性氧化物
    能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2,SO3
    ②碱性氧化物
    能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3
    ③两性氧化物(初中不作要求)
    ④不成盐氧化物
    不能直接反应生成盐的氧化物如CO,NO等
  • 金属氧化物性质小结:
    1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)
    Na2O+H2O==2NaOH
    CaO+H2O==Ca(OH)2

    2.与强酸反应
    CaO+2HCI==CaCl2+H2O
    Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O
    CuO+2HCl==CuCl2+H2O
    CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

    3.与H2、CO或C反应
    CuO+H2==Cu+H2O
    2CuO+C==2Cu+CO2↑
    CuO+CO==Cu+CO2
    Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
    2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
    Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
    Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
    Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑
    Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

    非金属氧化物性质小结:
    1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸
    CO2+H2O==H2CO3
    SO2+H2O==H2SO3

    2.与碱反应生成盐和水
    Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
    2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
    Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
    2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
  • 易错点:
    ①酸性氧化物多数是非金属氧化物,但也可能是金属氧化物(如Mn2O7);碱性氧化物肯定是金属氧化物。
    ②非金属氧化物一般都是酸性氧化物,但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。
  • 过氧化物:
    常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。
    过氧化氢俗称双氧水,在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气,常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性,可用作杀菌剂,漂白剂。
    过氧化钠能与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2,根据该性质,可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所,将人们呼出的CO2转换成O2,供给呼吸。

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