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  4. 化学反应方程式的书写分解反应化合反应置换反应复分解反应

按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质(括号内为杂质)的化学方程式:ZnCl2(HCl);NaCl(CuCl2);CuO(Cu);CaO(CaC03).(1)化合反应______;(2)分解反应___

一、题文

按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质(括号内为杂质)的化学方程式:
ZnCl2(HCl);NaCl(CuCl2);CuO(Cu);CaO(CaC03).
(1)化合反应______;
(2)分解反应______;
(3)置换反应______;
(4)复分解反应______.

考点提示:化学反应方程式的书写,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应

二、答案

(1)氧化铜中的杂质铜可以通过加热的方法使铜与空气中的氧气在加热条件下反应转化成氧化铜.
该反应由两种物质反应生成一种物质,符合化合反应的概念.
该反应的化学方程式为:2Cu+02
  △  
.
 
2CuO.
(2)氧化钙中的杂质碳酸钙可以通过高温的方法使碳酸钙在高温条件下分解转化成氧化钙.
该反应由一种物质反应生成两种物质,符合分解反应的概念.
该反应的化学方程式为:CaC03
 高温 
.
 
CaO+C02↑.
(3)氯化锌溶液中的杂质稀盐酸可以通过锌与稀盐酸反应的方法使稀盐酸转化成氯化锌.
该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的概念.
该反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
(4)氯化钠中的杂质氯化铜可以通过氯化铜与氢氧化钠反应的方法使氯化铜转化成氯化钠.
该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物,符合复分解反应的概念.
该反应的化学方程式为:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl.
故答案为:
(1)2Cu+02
  △  
.
 
2CuO
(2)CaC03
 高温 
.
 
CaO+C02
(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(4)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

三、考点梳理

知名教师分析,《按要求写出除去下列固体或溶液中所含杂质(括号内为杂质)的化学方程式:ZnCl2(HCl);NaCl(CuCl2);CuO(Cu);CaO(CaC03).(1)化合反应______;(2)分解反应___》这道题主要考你对 化学反应方程式的书写分解反应化合反应置换反应复分解反应 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:化学反应方程式的书写,分解反应,化合反应,置换反应,复分解反应

考点名称:化学反应方程式的书写
  • 化学方程式的书写原则遵循两个原则:
    一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应;

    二是遵循质量守恒定律,即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
  • 书写化学方程式的具体步骤:
    (1)写:根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左,生成物在右,中间用横线连接,如: H2+O2——H2O,H2O——H2+O2
    (2)配:根据反应前后原子的种类和数目不变的原则,在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数,使各种元素的原子个数在反应前后相等,然后将横线变成等号。配平后,化学式前的化学计量数之比应是最简整数比,如:2H2+O2=2H2O,2H2O= 2H2+O2
    (3)注:注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O,2H2O2H2↑+O2↑。

    化学计量数:

    化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中,各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比,计数量为1时,一般不写出。

    书学化学方程式的常见错误:

    常见错误违背规律
    写错物质的化学式客观事实
    臆造生成物或事实上不存在的化学反应
    写错或漏泄反应条件
    化学方程式没有配平质量守恒
    漏标多标“↑”、“↓”符号——

    书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:
    (1).“△”的使用
    ①“△”是表示加热的符号,它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
    ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生,书写化学方程式时就用“△”,如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
    ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度,一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2
     
    (2)“↑”的使用
     ①“↑”表示生成物是气态,只能出现在等号的右边。
    ②当反应物为固体、液体,且生成的气体能从反应体系中逸出来,气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。
    ③当反应物是溶液时,生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来,则不用“↑”,如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl
    ④只有生成物在该反应的温度下为气态,才能使用“↑”。
    ⑤若反应物中有气态物质,则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2

    (3)“↓”使用
    ①“↓”表示难溶性固体生成物,只能出现在等号的右边
    ②当反应在溶液中进行,有沉淀生成时,用 “↓”,如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
    ③当反应不在溶液中进行,尽管生成物有不溶性固体,也不用标“↓”,如:2Cu+O22CuO
    ④反应在溶液中进行,若反应物中有难溶性物质,生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.

    化学方程式中“↑”和“↓”的应用:

    ①“↑”或“↓”是生成物状态符号,无论反应物是气体还是固体,都不能标“↑”或“↓”;
    ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀,则使用“↓”;若不在溶液中进行,无论生成物中是否有固体或难溶物,都不使用“↓”;
    ③常温下,若反应物中无气体,生成物中有气体.
  • 提取信息书写化学方程式的方法:
          书写信息型化学方程式是中考热点,题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域,充分体现了化学学科的重要性,并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤,可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式,并注明反应条件及生成物状态;第二步就是化学方程式的配平。
考点名称:分解反应
  • 概念:
    由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

    特征:
    一变多

    表达式:
    A = B + C
  • 初中常见的分解反应:

    按产物种类多少分类:
     
    一、加热分解的产物有两种
    1.分解成两种单质
    ⑴气态氢化物的分解
    碘化氢的分解2HI=H2↑+I2
    ⑵氯化银的分解
    氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑
    ⑶电解
    电解水2H2O2H2↑+O2↑

    2.分解成两种化合物
    ⑴不稳定盐类的分解
    碳酸钙的高温分解CaCO3CaO+CO2↑
    ⑵不稳定弱碱的分解
    氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
    ⑶不稳定弱酸的分解
    碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑
    ⑷含结晶水的盐类的脱水
    十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

    3.分解成一种单质和一种化合物
    ⑴不太稳定的盐类的分解
    氯酸钾的催化分解2KClO32KCl+3O2↑
    ⑵不稳定酸的分解
    次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2
    ⑶双氧水的分解
    受热(或以二氧化锰为催化剂)分解2H2O2=2H2O+O2
    4.有机物的分解
    甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2

    二、加热分解的产物有三种
    1.不稳定盐类的分解
    ⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    ⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
    亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ⑶铵盐的受热分解
    碳酸铵受热分解
    (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
    ⑷高锰酸钾受热分解
    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    ⑸硝酸盐的受热分解
    硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
    2.硝酸的分解
    4HNO3=4NO2+O2+2H2O
    3.电解水溶液
    ⑴电解饱和食盐水
    2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

    按反应物种类进行分类:
    1.酸的分解反应。
    ⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O
    ⑵某些含氧酸的分解比较特殊, 如
    硝酸的分解: 4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O,
    次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑
    磷酸脱水 4H3PO4(HPO3)4+4H2O↑ ;
    2H3PO4H4P2O7+H2O↑
    3H3PO4H5P3O10+2H2O↑

    2.碱的分解反应:
    活泼金属的氢氧化物较难分解,难溶性碱一般都较易分解: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O, 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O, Cu(OH)2=CuO十H2O。

    3.盐的分解反应:
    碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解,且反应表现出一定的规律性。
    ⑴碳酸盐的分解:
    碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3CaO+CO2↑,CuCO3CuO+CO2↑
    K2CO3、Na2CO3比较稳定,很难分解,而其酸式盐较易分解:
    2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
    ⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解,并放出氧气,其规律大体如下:
    活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐+O2↑:
    如 2KNO3=2KNO2+O2↑。
    处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物+NO2↑+O2↑:
    如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
    不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属+NO2↑+O2↑:
    如 Hg(NO3)2=Hg+2NO2↑+O2↑; 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
    ⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解,一般都有氨气放出:
    如(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 ;NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。
    ⑷其它盐类的分解反应
    如 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

    4.氧化物的分解反应:
    非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑
    金属氧化物一般分解的规律是: 金属活动顺序表中,排在铜后的金属氧化物受热易分解:
    如 2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑
    活泼的金属氧化物,给它们熔化态通电流可使其分解:
    如2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑
考点名称:化合反应
  • 概念:指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应,部分为非氧化还原反应。 此外,化合反应一般释放出能量。

    注意:
    不是所有的化合反应都是放热反应。

    特征:多变一

    表达式:
    a+b=ab
  •  

  • 初中常见化合反应:
    1.金属+氧气→金属氧化物
    很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3

    2.非金属+氧气→非金属氧化物 经点燃,许多非金属都能在氧气里燃烧,如:C+O2CO2

    3.金属+非金属→无氧酸盐 许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl22NaCl

    4.氢气+非金属→气态氢化物  因氢气性质比较稳定,反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O22H2O

    5.碱性氧化物+水→碱.  多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合。如: Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

    6.酸性氧化物+水→含氧酸.  除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如: CO2+H2O=H2CO3

    7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3。大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强,酸性氧化物对应的酸酸性越强,反应越易进行。 

    8.氨+氯化氢→氯化铵 氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如: NH3+HCl=NH4Cl

    9.硫和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫  S+O2SO2

    10.特殊化合反应
    公式 A+B+…+N→X(有些化合反应属于燃烧反应)
    例如:铁+氧气四氧化三铁 3Fe+2O2Fe3O4
考点名称:置换反应
  • 概念:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

    特征:
    单质+化合物→新单质+新化合物

    表达式:
    A+BC=B+AC
  •  置换反应的规律和发生条件:
    规律发生条件实例
    H2+金属氧化物→金属+水①加热
    ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外
    H2+CuOCu+H2O
    3H2+Fe2O32Fe+3H2O
    碳+金属氧化物→金属+CO2①高温
    ②K、Ca、Na、Mg、Al等的氧化物除外
    C+2CuO2Cu+CO2
    3C+2Fe2O34Fe+3CO2
    金属+酸→盐+氢气①浓硫酸,硝酸具有氧化性,和金属反应不生成氢气;
    ②在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
    Zn+2HCl==ZnCl2+H2
    Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2
    2Al+3H2SO4(稀)==Al2(SO4)3+3H2
    金属+盐→新盐+新金属①盐必须能溶于水
    ②在金属活动性顺序表中,排在前面的金属才能置换出后面的金属
    ③钾、钙、钠很活泼,与盐溶液反应不能置换出金属
    Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考点名称:复分解反应
  • 复分解反应:
    (1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,形如AB+CD==AD+CB
    (2)特点
    ①一般在水溶液里进行,两种化合物中的离子互换。
    ②元素的化合价不改变。
    (3)复分解反应的实质:复分解反应从微观角度看,是反应物之间相互交换离子,阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。

  • 复分解反应发生的条件:
     规律 发生的条件
    金属氧化物+酸生成物中有水,一般都能反应
     酸+碱→盐+水 中和反应,有水生成,一般都能反应
     酸+盐→新酸+新盐 生成物种有沉淀,气体或水
     碱+盐→新碱+新盐 生成物种有沉淀,气体或水
     盐1+盐2→新盐1+新盐2 生成物种有沉淀
  •  常见的复分解反应:
    常见的有沉淀生成的复分解反应
    Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
    CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
    FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
    NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
    H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

    常见的有气休生成的复分解反应
    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
    2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

    常见的有水生成的复分解反应
    NaOH+HCl==NaCl+H2O
    Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

    易错点:

           例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为,根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中,硫酸的成分(氢离子和硫酸根离子)与氯化钡的成分(氯离子和钡离子)互相交换,形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分(C和O2)并没有与氢氧化钙的成分(钙离子和氢氧根离子)互相交换,所以这样的反应不是复分解反应。同理,CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。

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