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  4. 化学反应方程式的书写S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧氧化反应分解反应文字表达式

写出下列反应的文字表达式或符号表达式,并回答有关问题:(1)硫在空气中燃烧______,火焰的颜色______;(2)铁丝在氧气中燃烧______,集气瓶底部放少量水或铺一层细沙的原因:_

一、题文

写出下列反应的文字表达式或符号表达式,并回答有关问题:
(1)硫在空气中燃烧______,火焰的颜色______;
(2)铁丝在氧气中燃烧______,集气瓶底部放少量水或铺一层细沙的原因:______;
(3)氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气______;
(4)石蜡在空气中燃烧______;
上述反应中属于化合反应,又属于氧化反应的是______,属于分解反应的是______.

考点提示:化学反应方程式的书写,S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧,氧化反应,分解反应,文字表达式

二、答案

(1)硫在空气中燃烧生成二氧化硫,产生淡蓝色火焰,故答案为:S+02
 点燃 
.
 
SO2;淡蓝色
(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的方程式为:3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4;在瓶底铺一层细沙或装入少量的水的目的是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂.故答案为:3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4;防止熔化物溅落,炸裂瓶底
(3)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气,故答案为:2KCl03 
MnO2
.
2KCl+3O2
(4)石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气,其文字表达式为:石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水.故答案为:铁+氧气
点燃
四氧化三铁
根据以上的化学方程式和文字表达式,属于化合反应,又属于氧化反应的是 ①②,属于分解反应的是③

三、考点梳理

知名教师分析,《写出下列反应的文字表达式或符号表达式,并回答有关问题:(1)硫在空气中燃烧______,火焰的颜色______;(2)铁丝在氧气中燃烧______,集气瓶底部放少量水或铺一层细沙的原因:_》这道题主要考你对 化学反应方程式的书写S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧氧化反应分解反应文字表达式 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:化学反应方程式的书写,S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧,氧化反应,分解反应,文字表达式

考点名称:化学反应方程式的书写
  • 化学方程式的书写原则遵循两个原则:
    一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应;

    二是遵循质量守恒定律,即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
  • 书写化学方程式的具体步骤:
    (1)写:根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左,生成物在右,中间用横线连接,如: H2+O2——H2O,H2O——H2+O2
    (2)配:根据反应前后原子的种类和数目不变的原则,在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数,使各种元素的原子个数在反应前后相等,然后将横线变成等号。配平后,化学式前的化学计量数之比应是最简整数比,如:2H2+O2=2H2O,2H2O= 2H2+O2
    (3)注:注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O,2H2O2H2↑+O2↑。

    化学计量数:

    化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中,各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比,计数量为1时,一般不写出。

    书学化学方程式的常见错误:

    常见错误违背规律
    写错物质的化学式客观事实
    臆造生成物或事实上不存在的化学反应
    写错或漏泄反应条件
    化学方程式没有配平质量守恒
    漏标多标“↑”、“↓”符号——

    书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:
    (1).“△”的使用
    ①“△”是表示加热的符号,它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
    ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生,书写化学方程式时就用“△”,如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
    ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度,一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2
     
    (2)“↑”的使用
     ①“↑”表示生成物是气态,只能出现在等号的右边。
    ②当反应物为固体、液体,且生成的气体能从反应体系中逸出来,气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。
    ③当反应物是溶液时,生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来,则不用“↑”,如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl
    ④只有生成物在该反应的温度下为气态,才能使用“↑”。
    ⑤若反应物中有气态物质,则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2

    (3)“↓”使用
    ①“↓”表示难溶性固体生成物,只能出现在等号的右边
    ②当反应在溶液中进行,有沉淀生成时,用 “↓”,如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
    ③当反应不在溶液中进行,尽管生成物有不溶性固体,也不用标“↓”,如:2Cu+O22CuO
    ④反应在溶液中进行,若反应物中有难溶性物质,生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.

    化学方程式中“↑”和“↓”的应用:

    ①“↑”或“↓”是生成物状态符号,无论反应物是气体还是固体,都不能标“↑”或“↓”;
    ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀,则使用“↓”;若不在溶液中进行,无论生成物中是否有固体或难溶物,都不使用“↓”;
    ③常温下,若反应物中无气体,生成物中有气体.
  • 提取信息书写化学方程式的方法:
          书写信息型化学方程式是中考热点,题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域,充分体现了化学学科的重要性,并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤,可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式,并注明反应条件及生成物状态;第二步就是化学方程式的配平。
考点名称:S,Fe,C,P等物质在氧气中的燃烧
  • 氧化的化学性质很活泼,很多物质都能与氧气发生化学反应。
  • 部分物质在空气中和氧气中反应的对比:

    a)碳和氧气反应
    方程式:C + O2CO2
    现象:剧烈燃烧,发白光,放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体

    b)硫和氧气反应
    方程式:S + O2SO2
    现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
    注意:实验前应在瓶底放少量水,用来吸收生成的有毒气体。

    c)红磷和氧气反应:
    方程式:4P + 5O22P2O5
    现象:发出耀眼的白光,放热,生成大量白烟
    生成的P2O5是固体小颗粒,现象为白烟,不是白雾。

    d)铁和氧气的反应:
    方程式:3Fe + 2O2Fe3O4
    现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色物质
    注意:集气瓶底放一层细沙或少量水。

    e)镁和氧气反应:
    方程式:2Mg + O22MgO
    现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体,有白烟。
    注意:不能手持镁条,应用坩埚钳夹持。

    f)石蜡和氧气反应
    文字表达式:石蜡+氧气水+二氧化碳
    现象:剧烈燃烧,放出热量,发出白光,如果在火焰上方罩一个干冷烧杯,
    烧杯内壁有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
  • 烟和雾的区别:

    a)烟:大量固体小颗粒分散在空气长产生烟。红磷燃烧产生大量白烟,是燃烧生成的固体P2O5分散在空气中形成的
    b)雾:大量小液滴分散在气体中产生雾。打开盛浓盐酸的瓶塞,瓶口有白雾,是挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
    a)光:固体物质燃烧使发光。镁条燃烧发出耀眼的强光,木炭在氧气中燃烧产生白光
    b)气体物质和容易气化的物质燃烧时产生火焰。蜡烛在氧气中燃烧产生白色的火焰,是石蜡熔化后生成的气体燃烧而产生的。

    描述物质在氧气中燃烧的现象的技巧:

    可按三个顺序从三个方面进行:
    (1)剧烈燃烧,有什么颜色的光,火焰;
    (2)放热;
    (3)生成物的特性
考点名称:氧化反应
  • 定义:
    氧化反应:物质与氧发生的化学反应,如S+O2SO2;H2+CuOH2O+Cu.
  • 氧化反应与缓慢氧化:
    氧化反应缓慢氧化
    概念物质与氧(包括氧气)发生的化学反应物质与氧气发生的缓慢的,不易察觉的氧化反应
    举例所有与氧气发生的反应铁生锈,食物腐烂
    联系氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种
    相同点①都是氧化反应②都放出热量
考点名称:分解反应
  • 概念:
    由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

    特征:
    一变多

    表达式:
    A = B + C
  • 初中常见的分解反应:

    按产物种类多少分类:
     
    一、加热分解的产物有两种
    1.分解成两种单质
    ⑴气态氢化物的分解
    碘化氢的分解2HI=H2↑+I2
    ⑵氯化银的分解
    氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑
    ⑶电解
    电解水2H2O2H2↑+O2↑

    2.分解成两种化合物
    ⑴不稳定盐类的分解
    碳酸钙的高温分解CaCO3CaO+CO2↑
    ⑵不稳定弱碱的分解
    氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
    ⑶不稳定弱酸的分解
    碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑
    ⑷含结晶水的盐类的脱水
    十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

    3.分解成一种单质和一种化合物
    ⑴不太稳定的盐类的分解
    氯酸钾的催化分解2KClO32KCl+3O2↑
    ⑵不稳定酸的分解
    次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2
    ⑶双氧水的分解
    受热(或以二氧化锰为催化剂)分解2H2O2=2H2O+O2
    4.有机物的分解
    甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2

    二、加热分解的产物有三种
    1.不稳定盐类的分解
    ⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    ⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
    亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ⑶铵盐的受热分解
    碳酸铵受热分解
    (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
    ⑷高锰酸钾受热分解
    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    ⑸硝酸盐的受热分解
    硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
    2.硝酸的分解
    4HNO3=4NO2+O2+2H2O
    3.电解水溶液
    ⑴电解饱和食盐水
    2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

    按反应物种类进行分类:
    1.酸的分解反应。
    ⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O
    ⑵某些含氧酸的分解比较特殊, 如
    硝酸的分解: 4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O,
    次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑
    磷酸脱水 4H3PO4(HPO3)4+4H2O↑ ;
    2H3PO4H4P2O7+H2O↑
    3H3PO4H5P3O10+2H2O↑

    2.碱的分解反应:
    活泼金属的氢氧化物较难分解,难溶性碱一般都较易分解: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O, 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O, Cu(OH)2=CuO十H2O。

    3.盐的分解反应:
    碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解,且反应表现出一定的规律性。
    ⑴碳酸盐的分解:
    碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3CaO+CO2↑,CuCO3CuO+CO2↑
    K2CO3、Na2CO3比较稳定,很难分解,而其酸式盐较易分解:
    2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
    ⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解,并放出氧气,其规律大体如下:
    活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐+O2↑:
    如 2KNO3=2KNO2+O2↑。
    处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物+NO2↑+O2↑:
    如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
    不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属+NO2↑+O2↑:
    如 Hg(NO3)2=Hg+2NO2↑+O2↑; 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
    ⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解,一般都有氨气放出:
    如(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 ;NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。
    ⑷其它盐类的分解反应
    如 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

    4.氧化物的分解反应:
    非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑
    金属氧化物一般分解的规律是: 金属活动顺序表中,排在铜后的金属氧化物受热易分解:
    如 2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑
    活泼的金属氧化物,给它们熔化态通电流可使其分解:
    如2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑
考点名称:文字表达式
  • 概念:用文字表示化学反应的式子

    文字表达式的书写步骤:
    (1)写:根据反应事实写出反应物和生成物
    (2)注:注明反应条件:[点燃,加热,光照,通电等]

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