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  4. 化学反应方程式的书写文字表达式构成物质的微粒(分子、原子、离子)酸的用途碱的用途

通过一年的化学学习,请回答下列问题:(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的______离子(填符号).(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,它们都能使无色酚酞试

一、题文

通过一年的化学学习,请回答下列问题:
(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的______离子(填符号).
(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,它们都能使无色酚酞试液变,其中氢氧化钠固体还可作某些气体的干燥剂,如:干燥______等气体(填一种即可).
(3)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为:______.

考点提示:化学反应方程式的书写,文字表达式,构成物质的微粒(分子、原子、离子),酸的用途,碱的用途

二、答案

(1)根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;所以常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的氢离子;故答案为:H+
(2)氢氧化钠固体是碱,可以作碱性气体的干燥剂,如氨气;故答案为:NH3
(3)根据化学方程式的书写步骤:写配注等,反应方程式为:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O;
故答案为;H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O.

三、考点梳理

知名教师分析,《通过一年的化学学习,请回答下列问题:(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的______离子(填符号).(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,它们都能使无色酚酞试》这道题主要考你对 化学反应方程式的书写文字表达式构成物质的微粒(分子、原子、离子)酸的用途碱的用途 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:化学反应方程式的书写,文字表达式,构成物质的微粒(分子、原子、离子),酸的用途,碱的用途

考点名称:化学反应方程式的书写
  • 化学方程式的书写原则遵循两个原则:
    一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应;

    二是遵循质量守恒定律,即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
  • 书写化学方程式的具体步骤:
    (1)写:根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左,生成物在右,中间用横线连接,如: H2+O2——H2O,H2O——H2+O2
    (2)配:根据反应前后原子的种类和数目不变的原则,在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数,使各种元素的原子个数在反应前后相等,然后将横线变成等号。配平后,化学式前的化学计量数之比应是最简整数比,如:2H2+O2=2H2O,2H2O= 2H2+O2
    (3)注:注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O,2H2O2H2↑+O2↑。

    化学计量数:

    化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中,各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比,计数量为1时,一般不写出。

    书学化学方程式的常见错误:

    常见错误违背规律
    写错物质的化学式客观事实
    臆造生成物或事实上不存在的化学反应
    写错或漏泄反应条件
    化学方程式没有配平质量守恒
    漏标多标“↑”、“↓”符号——

    书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:
    (1).“△”的使用
    ①“△”是表示加热的符号,它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
    ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生,书写化学方程式时就用“△”,如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
    ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度,一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2
     
    (2)“↑”的使用
     ①“↑”表示生成物是气态,只能出现在等号的右边。
    ②当反应物为固体、液体,且生成的气体能从反应体系中逸出来,气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。
    ③当反应物是溶液时,生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来,则不用“↑”,如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl
    ④只有生成物在该反应的温度下为气态,才能使用“↑”。
    ⑤若反应物中有气态物质,则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2

    (3)“↓”使用
    ①“↓”表示难溶性固体生成物,只能出现在等号的右边
    ②当反应在溶液中进行,有沉淀生成时,用 “↓”,如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
    ③当反应不在溶液中进行,尽管生成物有不溶性固体,也不用标“↓”,如:2Cu+O22CuO
    ④反应在溶液中进行,若反应物中有难溶性物质,生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.

    化学方程式中“↑”和“↓”的应用:

    ①“↑”或“↓”是生成物状态符号,无论反应物是气体还是固体,都不能标“↑”或“↓”;
    ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀,则使用“↓”;若不在溶液中进行,无论生成物中是否有固体或难溶物,都不使用“↓”;
    ③常温下,若反应物中无气体,生成物中有气体.
  • 提取信息书写化学方程式的方法:
          书写信息型化学方程式是中考热点,题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域,充分体现了化学学科的重要性,并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤,可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式,并注明反应条件及生成物状态;第二步就是化学方程式的配平。
考点名称:文字表达式
  • 概念:用文字表示化学反应的式子

    文字表达式的书写步骤:
    (1)写:根据反应事实写出反应物和生成物
    (2)注:注明反应条件:[点燃,加热,光照,通电等]
考点名称:构成物质的微粒(分子、原子、离子)
  • 构成物质的微粒:
    分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
  • 分子,原子,离子的比较:
    分子原子离子
    概念保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团
    表示方法用化学式表示. 如H2,He用元素符号表示,如H,Fe用离子符号表示,如Na+、NO3-
    微粒的运动物理变化是分子运动的结果,如:水的蒸发化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化,如:NaCl的溶解是物理变化, NaCl与AgNO3反应是化学变化
    化学计量数与符号的关系化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数,如2H,2H2,3Na+,只表示原子、分子、离了的“个数”,不表示元素和物质
    联系

    分子和原子的比较:
    原子分子
    定义化学变化中的最小粒子保持物质(由分子直接构成的物质)化学性质的最小粒子
    相同点①都是构成物质的基本粒子,有些物质是由分子构成的.有些物质是由原子直接构成的;
    ②都很小,但者阶一定的体积和质量;
    ③都在不断地运动;
    ④微粒子间都有间隔;
    ⑤都能保持物质的化学性质
    区别化学变化中不能再分化学变化中可以再分
    如:在电解水实验中,水分子可以分成氢原子和氧原子,而氢原子和氧原子不可以再分,只是重新组合成氢分子、氧分子
    同种原子具有相同的质子数同种分子化学性质相同
    联系

    原子与离子的比较:
    原子离子
    概念化学变化中最小粒子带电荷的原子或原子团
    电性呈电中性,不带电带电:
    阳离子带正电
    阴离子带负电
    表示方法用元素符号表示;Na 表示钠原子,2Na表示2个钠原子在元素符号右上角先写电荷数,后标出电性 (+、-):Na+表示钠离子,2Na+表示2个钠离子
    数量关系核内质子数=核外电子数阳离子:核内质子数> 核外电子数
    阴离子:核内质子数< 核外电子数
    相似点都是构成物质的一种粒子
    转化
考点名称:酸的用途
  • 酸的用途很广泛:
    1. 盐酸:用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸帮助消化。

    2. 硫酸:用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油等;实验室常用作干燥剂。

    3. 硝酸:主要应用于制造化肥,以及硝酸盐工业。

    4. 醋酸:生活中既可作食品调味,也可用于清洗热水瓶内水垢。
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考点名称:碱的用途
  • 常见的碱的用途:
    1. 氢氧化钠:是重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。

    2. 氢氧化钙:用于建筑业,制漂白粉,改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。
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