1. 首页
  2. 化学
  3. 初中化学
  4. 设计实验和科学探究硬水和软水分解反应物理性质和化学性质的区别和应用

硬水会给生产带来许多不便.生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度,加热硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是:碳酸氢钙--→碳酸钙+二氧化碳+水.(1)该反应类型是______.(2)

一、题文

硬水会给生产带来许多不便.生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度,加热硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是:碳酸氢钙--→碳酸钙+二氧化碳+水.
(1)该反应类型是______.
(2)硬水和软水的区别在于______.
(3)通过上述叙述,你推断碳酸氢钙的一点物理性质是______
(4)长期烧水的水壶会结成水垢,根据上述信息,你再推断水垢中会含有______.

考点提示:设计实验和科学探究,硬水和软水,分解反应,物理性质和化学性质的区别和应用

二、答案

(1)根据反应的文字表达式:碳酸氢钙--→碳酸钙+二氧化碳+水可知,反应物是一种,生成物为三种,符合分解反应的定义.
(2)硬水是含有较多的可溶性钙、镁化合物的水,软水是不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物的水,所以二者的区别是:硬水含钙镁化合物较多,软水含钙镁化合物较少.
(3)因为硬水是含有较多的可溶性钙、镁化合物的水,其中可溶性钙的化合物是指碳酸氢钙,所以能推断出碳酸氢钙的一点物理性质是易溶解于水.
(4)根据反应的文字表达式:碳酸氢钙--→碳酸钙+二氧化碳+水可知,反应后生成了碳酸钙,且它是不溶的,所以难溶的水垢主要成分是碳酸钙.
故答案为:(1)分解反应;(2)硬水含钙镁化合物较多,软水含钙镁化合物较少;(3)易溶于水;(4)碳酸钙.

三、考点梳理

知名教师分析,《硬水会给生产带来许多不便.生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度,加热硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是:碳酸氢钙--→碳酸钙+二氧化碳+水.(1)该反应类型是______.(2)》这道题主要考你对 设计实验和科学探究硬水和软水分解反应物理性质和化学性质的区别和应用 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:设计实验和科学探究,硬水和软水,分解反应,物理性质和化学性质的区别和应用

考点名称:设计实验和科学探究
  • 科学探究:

    (1)
    (2)化学课程中的科学探究,是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动,激发对化学学习的兴趣,增进对科学的情感,理解科学的本质,学习科学探究的方法,初步形成科学探究能力。科学探究是一种重要的学习方式,也是初中化学课程的重要内容,对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。

  • 化学学科科学探究的特点
    (1)新课标改革的理念是倡导探究式学习,“科学探究”是化学课程中重要的学习方式,使学生养成科学的思维方法和创新精神,培养学生的实践能力,因此,科学探究就是让学生有更多的机会去体验知识的探究过程,在探究过程中学习,在合作中学习,在学生与学生、教师与学生的交流中提升。“科学探究”是以问题为中心,南学生自己运用已有的知识选择恰当的手段,探究未知的现象、数据,并通过对获得的现象、数据的分析、归纳,得出正确的实验结论。从而使学生养成科学探究的态度,获得科学方法,提高运用科学知识解决生产、生活中实际问题的能力。

    (2)针对化学学科的特点,具体可从以下几个方面加强对科学探究的认识:
    ①感受到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径;
    ②意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性,知道猜想必须用事实来验证;
    ③知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据;
    ④认识到科学探究既需要观察和实验,又需要进行推理和判断;
    ⑤认识到合作与交流在科学探究中的重要作用.

    科学探究的要素和目标:

    探究过程要素达到目的
    提出问题a.能从日常现象或化学学习中,经过启发或独立地发现一些有价值的问题
    b.能比较清楚地表述所发现的问题
    猜想与假设a.能主动地或在他人的启发下对问题可能的答案作出猜想或假设
    b.具有依据已有的知识和经验对猜想或假设作出初步论证的能力
    制订计划a.在教师指导下或通过小组讨论,提出活动方案,经历制定科学活动计划的过程
    b.能在教师指导下或通过小组讨论,根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案,并且具有控制实验条件的能力
    进行实验a.能积极参与化学实验
    b.能顺利地完成实验操作
    c.能在实验操作中做到观察和思考相结合
    收集证据a.具有较强的实证意识
    b.学习运用各种方式对物质及其变化进行观察
    c.能独立地或与他人合作对观察和测量的结果进行记录,并运用图表等形式加以表述
    d.初步学会运用调查、资料查阅等方式收集解决问题所需要的证据
    解释与结论a.能对事实与证据进行简单的加工与整理,初步判断事实与假设之间的关系
    b.能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类
    c.能在教师的指导下或通过与他人讨论对所获得的事实与证据进行归纳,从而得出正确的结论
    d.初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法认识知识之间的联系,形成合理的知识结构
    反思与评价a.具有对探究结果的可靠性进行评价的能力
    b.能在教师的指导下或通过与他人讨论,对探究学习活动进行反思,发现自己与他人的长处以及存在的不足,并提出改进的具体建议
    c.能体验到探究学习活动的乐趣和成功的喜悦
    表达与交流a.能用口头、书面等方式比较明确地表述探究过程和结果,并能与他人进行交流和讨论
    b.与他人交流讨论时,既敢于发表自己的观点,又要善于倾听别人的意见
  • 解答实验探究题的方法技巧:
         科学探究是积极主动地获取化学知识和解决化学问题的重要实践活动,根据题目情景提供的信息,要求学生初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。要求考生会发现问题、提出问题、分析问题、并作出合理的猜想与假设,会设计实验验证自己的假设,以此考查学生的化学基础知识、综合实验能力和科学探究能力,培养学生的科学探究精神,提高科学素养。解答此类试题思维要有开放性,能探究性地提出问题.要敏锐地发现问题,提出假设和探究验证假设的方法,用观察到的现象和记录的数据进行推理和判断;要注意对试题提供的信息进行分析、数据的处理以及对探究问题的合理猜想和想象,不要生搬硬套,胡乱猜想,应在短时间内切准题目要害,找准突破口。
         
    综合实验题答题的基本方法和原则思维过程:
    原理一反应物一仪器装置一现象一结论一作用一意义一联想
    ①实验依据的性质和原理。
    ②反应物的状态及其替代物。
    ③装置的性能、使用方法、适用范围、注意事项、是否有替代装置。
    ④操作顺序、注意事项或操作错误产生的后果。
    ⑤现象描述要准确、全面、重点突出。
    ⑥直接得出结论或导出结论。

    氧气参加反应的对比实验设计方法:
    (1)探究氧气与其他物质反应条件的对比试验
    ①温度对比试验。用温度对比试验探究物质的着火点。如木炭和煤的着火点不同。
    ②浓度对比试验。用浓度对比试验探究可燃物能否与氧气发生反应或反应的现象不同。

    (2)金属生锈条件的对比试验
    与氧气接触铁不会生锈,与氧气、水同时接触铁才能生锈。铜与氧气、水和二氧化碳同时接触才能生锈。金属的生锈条件探究都是通过对比试验完成的。

    反应生成氧气速率的对比试验设计方法:
    (1)催化剂对制取氧气速率影响的对比试验
    ①有无催化剂的对比试验。如氯酸钾制氧气加入和不加入二氧化锰的对比试验。
    ②不同催化剂对过氧化氢分解的对比实验。如可设计对比试验探究MnO2,CuO,Fe2O3等对过氧化氢的分解速率的影响。
    (2)浓度对制取氧气速率影响的对比实验。
    如取不同浓度的对氧化氢溶液,加入同质量的MnO2观察H2O2分解速率。
    在设计对比实验时,必须使用控制变量法。每次对比实验只能研究一个变量,其他的变量应该控制在相同的状态。如设计对比实验研究MnO2和CuO哪种物质对H2O2分解速率影响大,那么容器中的过氧化氢浓度应相同。相反研究浓度对反应速率的影响,必须使用同种,同量的催化剂,温度,压强也应该相同。

    控制变量法探究固体物质溶解速率:
    中考试题中常出现探究“影响固体物质在水中的溶解速率的因素”的相关实验问题。在口常生活和实验中定性分析较多,如果定量分析就应该用控制变量法。
    (1)控制溶质质量、溶剂质量、温度、溶质的颗粒大小,探究搅拌对溶解速率的影响。搅拌比不搅拌溶解得快。
    (2)控制溶质质量、溶剂质量、温度,探究溶质的颗粒人小对溶解速率的影响,颗粒小的溶解快。
    (3)控制溶质质量、溶剂质量、溶质的颗粒大小,探究温度对溶解速率的影响,对大多数物质来说,温度越高溶解的速率越快。
  • 探究过程中获取、处理信息的常见方法:
    (1)观察
    ①观察要目的明确、重点清晰,具有典型性。如:做关于物质性质的化学实验,重点观察物质性状的改变,包括气味的改变、气体的逸出、沉淀的产生或溶解、颜色的变化。
    ②观察要准确、仔细,事物变化有时微妙、偶然,在偶然、微妙中包含着飞跃,观察仔细、准确,才会有所收获。如:对于葡萄球菌培养皿中生长出的霉菌可杀死葡萄球菌这一现象,一般人难以发现,英国的弗莱明经过仔细观察发现了这一现象,于是出现了造福于人类的青霉素。
    ③观察时应对某一事物发生变化前后的现象进行比较,或对相关事物发生变化的现象进行比较,看看相同之处、不同之处,以便从中发现规律。

    (2)比较分类
    比较分类也是一种常用的方法,关键是在于将学习对象或所研究问题以一定标准分门别类进行对比。找出异同点,分清研究问题和学习对象的特征及相互关系。如:区分化学变化和物理变化时,需找出区分标准——反应前后的物质是否为同种物质。

    (3)归纳演绎

    归纳是解决一般与特殊的重要方法。归纳时应注意对某些或个别的化学现象、化学问题等进行观察,总结它们的共同点。演绎是利用一般的知识、原理等对特殊的事实、现象进行分析,从而认识特殊情形的本质特征、属性。演绎时注意大小前提的正确性,如:元素周期律的发现及元素周期表的建立,既是比较归纳的结晶,也是演绎的功劳。

    发展科学探究能力:
    科学探究的活动包括观察、提问、实验、比较、推理、概括、表达及运用等活动,科学思维具有广阔性、深刻性、独立性和敏捷性。下面谈谈科学探究的几种能力。

    (1)观察能力观察能力是在亲身实验的条件下观察事物的能力,是有目的、有计划地感知客观事物的能力。观察能力的培养重在观察、发现问题,在科学探究中很重要的一点就是把观察到的内容通过文字描述或者绘图等多种形式表达出来。观察是科学探究的重要手段。

    (2)提出问题的能力学生在生活、学习活动中,对自己身边的生活现象或学习化学时遇到的一些事例,能依据所给资料提出有探究价值的问题,并能对可能的答案作出猜想或假设。

    (3)操作能力科学探究往往是以实验为载体进行的,而科学探究的重要环节是通过实验验证假设与猜想,从而得出正确的结论,要动手实验,首先要掌握实验操作的基本技能,然后再按一定的操作顺序进行操作。常言道“实践出真知”,就说明了动手操作的重要性。

    (4)分析能力分析是通过对整体中的各个部分进行单独研究从而了解整体本质的探究方法。实验过程中要对实验现象、实验数据进行分析,找出它们的规律,然后要思考这些数据说明了什么,对你的假设是否有帮助。对整体中各个部分的研究是认识整体过程的基础。

    (5)比较能力比较是将两件或两件以上的事物,通过诸多方面的比较,从而得出异同的过程。比较是分类、归纳和概括的基础。比较能力的培养,对学生认识事物、掌握规律起着巨大作用。因此,在科学探究中应重视比较能力的培养。

    (6)归纳概括能力归纳概括是根据一部分信息来推断总体信息。要正确地做出归纳概括,从总体中选出的样本就必须具有代表性、广泛性。如:在学习酸的化学性质时,盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊试液变红,即可归纳概括出大多数酸溶液都能使紫色石蕊试液变红,这就利用r归纳概括技能。

    (7)推理能力当你对观察到的现象做出解释时,即在进行推理时,要注意推理不一定就是事实,即使是根据正确的观察做出的推论,也可能是错误的。要证明推论正确,唯一的方法就是再进一步观察、调查和研究。

    (8)评价能力做出评价就是评估某件事情的好坏、对错。如:评价一个实验方案的设计是否合理,操作是否方便,对环境是否有害等。做出评价前,需要全面地考虑到事情的正面与反面,并明确自己持有什么样的观点和评价标准。在科学探究中要学会评价。

    (9)合作学习能力化学学习中的科学探究过程,往往是学生小组或团队活动的过程,在合作探究中,学生应具有团结协作、资源共享的能力。

    化学科学探究性试题分类:
    (1)发现问题类探究题从生活现象、自然现象和实验现象中选出有价值的问题。解释此类问题的关键:观察、分析、联想,提出的问题要有探究价值,要有利于设计实验方案,有利于现象的观察和描述。解答此类探究题的方法:根据题目要求,从不同的角度提出问题,并进行猜想和假设。可以从以下八个方面提出问题和进行猜想:
    a.从“对立面”中发现问题和猜想;
    b.从“逆向思维”中发现问题和猜想;
    c.从生活或实验中发现问题和猜想;
    d.从探索闪果中发现问题和猜想;
    e.在异常中发现问题和猜想;
    f.在类比中发现问题和猜想;
    g.在归纳判断中发现问题和猜想;
    h.在“理所当然”中发现问题和猜想。然后结合猜想,依据已有的知识经验(如:物质的颜色、状态、气味等宏观性质和特征)去解答问题。注意提出的假设要周密、合理,有科学依据。

    (2)假设、验证类探究题对问题有可能的答案作出猜想或假设,并据已有的知识经验对猜想或假设作出初步验证计划,以便设计实验方案。解答时,一是要围绕问题从不同的角度、不同的侧面进行假设或猜想,假设越全面,结论越可靠;二是要注意假设的合理性,要符合化学规律、化学原理,不能凭空设想;三是要从本质上去分析现象,抓住本质提出假设。

    (3)收集证据、解释与结论类探究题此类探究题是运用调查、查阅资料等方式收集解决问题的证据,并对所收集的证据和获得的信息进行简单的加工与整理,通过分析比较、分类、归纳概括等方法,认识知识之间的联系,从而得出正确的结论并对结论作出正确的解释。收集证据,要有较强的实证意识,会观察、记录,准确精练的表述是解答此类题目的关键。

    (4)结果分析、反思与评价类探究题此类探究题是对所获得的事实、证据进行总结、归纳,得出正确结论,对探究活动进行反思与评价。解答时可用比较、分类、概括、归纳等方法对证据和事实进行加工处理,利用逆向思维,对探究结果进行评价。而实验评价题是由题目提供一套或多套方案,从某一角度或几个方面评价方案的优劣。

    (5)综合性探究类此类探究题是对科学探究的基本过程中的几要素进行全方位的考查,体现探究的全过程,解答时要注意结合实践经验和亲身体验,探究性地提出问题,用观察到的现象和数据进行推理、判断,根据试题的目的和要求,结合题设巾的材料,进行解答,思维要有开放性。
考点名称:硬水和软水
  • 定义:
    硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
    软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

    水的硬度:

    水的硬度常用一种规定的标准来衡量,这个标准是:把1L水里含10mgCaO(或相当于10mgCaO)称为1度。
  • 硬水和软水的检验:
    (1)用肥皂水来检验硬水和软水,把肥皂水滴在水里搅拌,产生泡沫多的是软水,产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水

    (2)用加热煮沸的方法检验硬水和软水。水加热煮沸时,有较多沉淀的是硬水,不产生沉淀或者产生沉淀较少的是软水。

    硬水的软化:
    就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。

    硬水软化的方法:生活中常用煮沸法,工业上常用离子交换法和药剂软化法,实验室常用蒸馏法,蒸馏法是净化程度较高的水,蒸馏时应注意以下几点:

    ①蒸馏瓶中的液体不能超过其容积的2/3.
    ②加热时,应在烧瓶中放几粒沸石(或碎瓷片)。
    ③装置气密性良好
    ④水银温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近。
  • 使用硬水造成的危害:
    饮用水中含有微量的钙、镁成分,对人体健康是有益的。但是,水中含太多的钙、镁成分,对生活和生产都有危害。
    ①用硬水洗涤,不仅浪费肥皂,而且会在织物上积有肥皂跟钙、镁反应后生成的沉淀,不容易洗干净,还会使纤维变脆、易断。
    ②硬水有苦涩味,长期饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱,出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。
    ③锅炉用水硬度太大,会产生水垢,这会大大降低锅炉的导热能力,造成燃料的浪费。另外,当水垢爆裂脱落时,会造成炉壁局部受热不均,易引起锅炉爆炸。

    离子交换法:
    离子交换法是工业生产软化水的重要方法之一。离子交换法的原理:离子交换树脂是一种聚合物,带有相应的功能基团(一般情况下,常规的钠离子交换树脂带有大量的钠离子),当含钙、镁离子较高的硬水经过离子交换树脂时,离子交换树脂即可以释放出钠离子,其功能基团与钙、镁离子结合。这样水中的钙、镁离子含量下降,水的硬度降低,硬水即可被软化为软水。离子交换法的流程为:工作(即交换)、反洗、再生、清洗四个过程。
考点名称:分解反应
  • 概念:
    由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

    特征:
    一变多

    表达式:
    A = B + C
  • 初中常见的分解反应:

    按产物种类多少分类:
     
    一、加热分解的产物有两种
    1.分解成两种单质
    ⑴气态氢化物的分解
    碘化氢的分解2HI=H2↑+I2
    ⑵氯化银的分解
    氯化银的分解2AgCl=2Ag+Cl2↑
    ⑶电解
    电解水2H2O2H2↑+O2↑

    2.分解成两种化合物
    ⑴不稳定盐类的分解
    碳酸钙的高温分解CaCO3CaO+CO2↑
    ⑵不稳定弱碱的分解
    氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
    ⑶不稳定弱酸的分解
    碳酸的分解H2CO3=H2O+CO2↑
    ⑷含结晶水的盐类的脱水
    十水碳酸钠的风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

    3.分解成一种单质和一种化合物
    ⑴不太稳定的盐类的分解
    氯酸钾的催化分解2KClO32KCl+3O2↑
    ⑵不稳定酸的分解
    次氯酸的分解2HClO=2HCl+O2
    ⑶双氧水的分解
    受热(或以二氧化锰为催化剂)分解2H2O2=2H2O+O2
    4.有机物的分解
    甲烷的裂解2CH4=C2H2+3H2

    二、加热分解的产物有三种
    1.不稳定盐类的分解
    ⑴碳酸氢钠受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    ⑵亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
    亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
    ⑶铵盐的受热分解
    碳酸铵受热分解
    (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑
    ⑷高锰酸钾受热分解
    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
    ⑸硝酸盐的受热分解
    硝酸银的受热分解2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
    2.硝酸的分解
    4HNO3=4NO2+O2+2H2O
    3.电解水溶液
    ⑴电解饱和食盐水
    2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

    按反应物种类进行分类:
    1.酸的分解反应。
    ⑴含氧酸=非金属氧化物+水 如H2CO3=CO2↑+H2O,H2SO3=SO2↑+H2O
    ⑵某些含氧酸的分解比较特殊, 如
    硝酸的分解: 4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O,
    次氯酸分解 2HClO=2HCl+O2↑
    磷酸脱水 4H3PO4(HPO3)4+4H2O↑ ;
    2H3PO4H4P2O7+H2O↑
    3H3PO4H5P3O10+2H2O↑

    2.碱的分解反应:
    活泼金属的氢氧化物较难分解,难溶性碱一般都较易分解: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O, 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O, Cu(OH)2=CuO十H2O。

    3.盐的分解反应:
    碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解,且反应表现出一定的规律性。
    ⑴碳酸盐的分解:
    碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3CaO+CO2↑,CuCO3CuO+CO2↑
    K2CO3、Na2CO3比较稳定,很难分解,而其酸式盐较易分解:
    2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
    ⑵硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解,并放出氧气,其规律大体如下:
    活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐+O2↑:
    如 2KNO3=2KNO2+O2↑。
    处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物+NO2↑+O2↑:
    如2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
    不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属+NO2↑+O2↑:
    如 Hg(NO3)2=Hg+2NO2↑+O2↑; 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑
    ⑶铵盐的分解反应。铵盐受热易分解,一般都有氨气放出:
    如(NH4)2SO4=2NH3↑+H2SO4 ;NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。
    ⑷其它盐类的分解反应
    如 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

    4.氧化物的分解反应:
    非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑+O2↑
    金属氧化物一般分解的规律是: 金属活动顺序表中,排在铜后的金属氧化物受热易分解:
    如 2HgO=2Hg+O2↑,2Ag2O=4Ag+O2↑
    活泼的金属氧化物,给它们熔化态通电流可使其分解:
    如2Al2O3(熔化)=4Al+3O2↑
考点名称:物理性质和化学性质的区别和应用
  • 物理性质:
    1. 概念: 不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。
    2. 实例:在通常状态下,氧气是一种无色,无味的气体。
    3. 物质的物理性质:如颜色,状态,气味,熔点,沸点,硬度等。 

    化学性质:
    1. 概念:物质在化学变化中表现出来的性质,如铁在潮湿的空气中生成铁锈,铜能在潮湿的空气中生成铜绿。化学性质只能通过化学变化表现出来。

  • 物质的性质和用途的关系:
         若在使用物质的过程中,物质本身没有变化,则是利用了物质的物理变化,物质本身发生了变化,变成了其他物质,则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系:物质的性质是决定物质用途的主要因素,物质的用途体现物质的性质。

  • 物质的性质与物质的变化的区别和联系
    物质的性质物质的变化
    区别物质的性质是指物质的特有属性,不同的物质其属性不同,是变化的内因物质的变化是一个过程,是有序的,动态的,性质的具体体现
    联系物质的性质决定了它能发生的变化,而变化又是性质的具体表现
  • 判断是“性质”还是“变化”:
    判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时,首先要准确把握它们的区别和联系,若叙述中有“能”,“难”,“易”,“会”,“就”等词语,往往指性质,若叙述中有“已经”,“了”,“在”等词语,往往指物质的变化。

    有关描述物质的词语:
    1. 物理性质:
    (1)熔点
    物质从固态变成液态叫熔化,物体开始熔化时的温度叫熔点。
    (2)沸点
    液体沸腾时的温度叫沸点。
    (3)压强
    物体在单位面积上所受到的压力叫压强。
    (4)密度
    物质在单位体积上的质量叫密度,符号为p。
    (5)溶解性
    一种物质溶解在另一种物质里的能力,称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。
    (6)潮解
    物质在空气中吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH,精盐在空气中易潮解。
    (7)挥发性
    物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性,可挥发出氯化氢气体
    (8)导电性
    物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子,溶液导电依靠的是自由移动的离子
    (9)导热性
    物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料,其导热性也好。
    (10)延展性
    物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性;在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。二者合称为延展性,延展性一般是金属的物理性质之一。

    2. 化学性质:
    (1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。如硫具有可燃性。
    (2)助燃性物质能够支持燃烧的性质。如氧气具有助燃性
    (3)氧化性在氧化还原反应中,能够提供氧元素的性质
    (4)还原性在氧化还原反应中,能够夺取含氧化合物中氧元素的性质,初中化学常见的还原性物质(即还原剂)有 H2、CO、C。
    (5)酸碱性酸碱性是指物质能够使酸碱指示剂变色的性质: 酸性溶液能使紫色石蕊变红,碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。
    (6)稳定性物质不易与其他物质发生化学反应或自身不易发生分解反应的性质,如稀有气体化学性质稳定。
    (7)风化结晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在干燥的环境中失去结晶水的性质。

本文来自投稿,不代表本站立场,如若转载,请注明出处:https://www.planabc.net/huaxue/277987.html