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  4. 浓硫酸的稀释酸碱指示剂中和反应及在实际中的应用

将“先”与“后”填入下列空格中(1)用盐酸中和氢氧化钠溶液时,______滴加几滴酚酞试液,______滴加盐酸.(2)稀释浓硫酸时,______向烧杯中加水,______沿着玻璃棒加硫酸.

一、题文

将“先”与“后”填入下列空格中
(1)用盐酸中和氢氧化钠溶液时,______滴加几滴酚酞试液,______滴加盐酸.
(2)稀释浓硫酸时,______向烧杯中加水,______沿着玻璃棒加硫酸.

考点提示:浓硫酸的稀释,酸碱指示剂,中和反应及在实际中的应用

二、答案

(1)盐酸和氢氧化钠反应时无明显现象,可以先滴加酚酞,使溶液呈红色,然后滴入盐酸进行实验,所以本题答案为:先,后;
(2)浓硫酸的密度比水大,溶于水放出大量的热,稀释时应将浓硫酸倒入水中,所以本题答案为:先,后.

三、考点梳理

知名教师分析,《将“先”与“后”填入下列空格中(1)用盐酸中和氢氧化钠溶液时,______滴加几滴酚酞试液,______滴加盐酸.(2)稀释浓硫酸时,______向烧杯中加水,______沿着玻璃棒加硫酸.》这道题主要考你对 浓硫酸的稀释酸碱指示剂中和反应及在实际中的应用 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:浓硫酸的稀释,酸碱指示剂,中和反应及在实际中的应用

考点名称:浓硫酸的稀释
  • 浓硫酸:

         俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性,强氧化性,难挥发性,酸性,稳定性,吸水性等。
  • 浓硫酸的稀释:

         稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾。使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的(如下图)。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。

    切记“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅”。注酸入水不断搅拌
考点名称:酸碱指示剂
  • 酸碱指示剂:
         跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
  • 紫色石蕊试液和无色酚酞试液的显色:
    紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示剂,它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
      酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
     石蕊试液 红  蓝 紫
     酚酞试液 无 红 无
  • 易错点:
    ①变色的是指示剂,而不是酸或碱的溶液。如盐酸使紫色石蕊试液变红,不能说成紫色石蕊试液使盐酸变红,但可以说紫色石蕊试液遇盐酸变红。

    ②酸或碱的溶液能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色,但能使紫色石蕊试液或酚酞试液变色的不一定是酸或碱的溶液,还可能是酸性盐溶掖或碱性盐溶液。如碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝,但碳酸钠不是碱,而是盐。
  • 酸碱指示剂的代用品:
       在自然界里,有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中.都会发生特定的颜色变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。一些植物的色素及其在酸碱性溶液中的颜色变化如下:
    代用指示剂的颜色
    在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中
    牵牛花红色紫色蓝色
    苏木黄色红棕色玫瑰红色
    紫萝卜皮红色紫色黄绿色
    月季花浅红色红色黄色
    美人蕉淡红色红色绿色
考点名称:中和反应及在实际中的应用
  • 中和反应:
    (1)定义:酸跟碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

    (2)实质:酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。
  •  

  • 概念理解:
    ①中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反应
    ②中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。

    探究中和反应是否发生的方法:
    酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应,中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。
    探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例):

    1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

    2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7,则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

    3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。
  • 中和反应的应用:
    ①改变土壤的酸碱性根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加人适量酸性或碱性物质,调节土壤的酸碱性,以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨,导致一些地方的土壤显酸性,不利于农作物生长,人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。

    ②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性,直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰,反应的化学方程式为:H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。

    ③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多,会造成消化不良,甚至会产生胃病,通常服用呈碱性的物质来消除症状,如氢氧化铝,反应的化学方程式为:3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后,可在患处涂上显碱胜的物质,如:NH3·H2O。

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