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  4. 粗盐的提纯饱和溶液,不饱和溶液

要从不饱和食盐水中获得食盐晶体,下列实验能成功的是()A.B.C.D.

一、题文

要从不饱和食盐水中获得食盐晶体,下列实验能成功的是(  )
A.

B.

C.

D.

考点提示:粗盐的提纯,饱和溶液,不饱和溶液

二、答案

C

三、考点梳理

知名教师分析,《要从不饱和食盐水中获得食盐晶体,下列实验能成功的是()A.B.C.D.》这道题主要考你对 粗盐的提纯饱和溶液,不饱和溶液 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:粗盐的提纯,饱和溶液,不饱和溶液

考点名称:粗盐的提纯
  • 粗盐提纯:

          粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
  • 粗盐提纯实验:

    1. 实验过程
    (1)溶解
    (2)在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
    (3)加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
    (4)加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
    (5)加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
    (6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
    (注:3,4两步可互换。)
    (7)过滤
    向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发)
    (8)蒸发结晶

    2. 实验步骤:
    (1)溶解:
    用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入烧杯里,
    用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象,用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象。
    接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止,观察溶液是否浑浊。
    (2)过滤:
    将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,
    倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接
    滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色,
    滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。
    (3)蒸发:
    把得到的澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热同时用玻璃棒
    不断搅拌滤液,等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
    (4)用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器,比较提纯前后食盐的状态
    并计算精盐的产率。
    (5)去除可溶性杂质:溶解,依次加入过BaCl2,NaOH,Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl,
    蒸发,结晶。
  • 产率计算:

    将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,计算精盐的产率。
    (误差分析:明显偏低:A.溶解时将粗盐一次全部倒入水中,立即过滤B.蒸发时,有一些液体、固体溅出。
    偏高:提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量.粗盐中含有其他可溶性固体。)

    元素变化:
    反应前:NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
    加入BaCl2(过量)产生BaSO4沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
    加入Na2CO3(过量)产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
    加入NaOH(过量)产生Mg(OH)2沉淀溶液内还剩:NaCl、Na2CO3、NaOH
    加入HCl(过量)产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl
    蒸发后:NaCl

    实验现象:
    溶解:粗盐固体为灰色,加入水中所得液体呈浑浊状。
    过滤:滤液是无色透明液体,滤纸上的残留物呈黑色。
    蒸发:随着加热,蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

    过程中玻璃棒的作用:
    (1)溶解时:搅拌,加速溶解
    (2)过滤时:引流
    (3)蒸发时:搅拌,使液体均匀受热,防止液体飞溅
考点名称:饱和溶液,不饱和溶液
  • 饱和溶液和不饱和溶液的概念:
    ①饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,
    叫做这种溶质的饱和溶液

    ②不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能再继续溶解某种溶质的溶液,
    叫做这种溶质的不饱和溶液

  • 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法:
    (1)对于大多数固体:在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大
    饱和溶液不饱和溶液

    (2)对于Ca(OH)2:在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少
    饱和石灰水不饱和石灰水
  • 概念的理解:
    (1)溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时,一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”,否则就无意义。
    (2)一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
    (3)有些物质能与水以任意比例互溶,不能形成饱和溶液,如:酒精没有饱和溶液。

    饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:
    一般,对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析:
    ①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)
    溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变,溶质质量分数不变。
    ②不饱和溶液饱和溶液
    溶液的溶剂质量不变,溶质、溶液、溶质质量分数均增大。
    ③不饱和溶液饱和溶液(不发生结晶的前提下)
    溶质质量不变,溶剂、溶液质量变小,溶质质量分数变大。
    ④饱和溶液不饱和溶液
    溶剂、溶液质量增大,溶质质量不变,溶质质量分数变小

    判断溶液是否饱和的方法:
    ①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在,且溶质的量不再减少时,表明溶液已饱和。
    ②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时,可向该溶液中加入少量该溶质,搅拌后,若能溶解或溶解一部分,表明该溶液不饱和;若不能溶解,则表明该溶液已饱和。

    浓溶液,稀溶液与饱和溶液,不饱和溶液的关系:
         为粗略地表示溶液中溶质含量的多少,常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液,含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示:
    A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液
    (1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。
    (2)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
    (3)在一定温度下,同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。

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