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我们通常所说的家用调味品盐和化学上的盐是一回事吗?

一、题文

我们通常所说的家用调味品盐和化学上的盐是一回事吗?

考点提示:粗盐的提纯,酸、碱、盐,氧化物

二、答案

不是一回事.我们通常所说的家用调味品盐通常指食盐,其主要成分是氯化钠;而化学上的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物,如氯化钠、碳酸钙、硫酸铜等,不仅仅是指食盐.
故答案为:不是一回事,我们通常所说的家用调味品盐通常指食盐,而化学上的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物.

三、考点梳理

知名教师分析,《我们通常所说的家用调味品盐和化学上的盐是一回事吗?》这道题主要考你对 粗盐的提纯酸、碱、盐氧化物 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:粗盐的提纯,酸、碱、盐,氧化物

考点名称:粗盐的提纯
  • 粗盐提纯:

          粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
  • 粗盐提纯实验:

    1. 实验过程
    (1)溶解
    (2)在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
    (3)加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
    (4)加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
    (5)加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
    (6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
    (注:3,4两步可互换。)
    (7)过滤
    向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发)
    (8)蒸发结晶

    2. 实验步骤:
    (1)溶解:
    用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入烧杯里,
    用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象,用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象。
    接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止,观察溶液是否浑浊。
    (2)过滤:
    将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,
    倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接
    滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色,
    滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。
    (3)蒸发:
    把得到的澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热同时用玻璃棒
    不断搅拌滤液,等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
    (4)用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器,比较提纯前后食盐的状态
    并计算精盐的产率。
    (5)去除可溶性杂质:溶解,依次加入过BaCl2,NaOH,Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl,
    蒸发,结晶。
  • 产率计算:

    将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,计算精盐的产率。
    (误差分析:明显偏低:A.溶解时将粗盐一次全部倒入水中,立即过滤B.蒸发时,有一些液体、固体溅出。
    偏高:提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量.粗盐中含有其他可溶性固体。)

    元素变化:
    反应前:NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
    加入BaCl2(过量)产生BaSO4沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
    加入Na2CO3(过量)产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
    加入NaOH(过量)产生Mg(OH)2沉淀溶液内还剩:NaCl、Na2CO3、NaOH
    加入HCl(过量)产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl
    蒸发后:NaCl

    实验现象:
    溶解:粗盐固体为灰色,加入水中所得液体呈浑浊状。
    过滤:滤液是无色透明液体,滤纸上的残留物呈黑色。
    蒸发:随着加热,蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

    过程中玻璃棒的作用:
    (1)溶解时:搅拌,加速溶解
    (2)过滤时:引流
    (3)蒸发时:搅拌,使液体均匀受热,防止液体飞溅
考点名称:酸、碱、盐
  • 酸:
    1. 定义:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
    2. 常见的酸:HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4

    碱:
    1. 定义:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
    2. 常见的碱:NaOH,KOH,Cu(OH)2,Fe(OH)3

    盐:
    1. 定义:电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物
    2. 常见的盐:NaCO3,NaCl,NaSO4
  • 酸、碱、盐的比较:
    从化学组成看从电离观点看组成特点
    由氢元素和酸根组成电离时生成的阳离子全都是氢离子(H+)的化合物一定含氢元素
    由金属元素和氢氧根组成(氨水也是碱)电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子(OH-)的化合物一定含氢、氧 元素
    含有金属元素(或NH4+) 和酸根电离时能生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物酸式盐中一定含氢元素,碱式盐中一定含氢、氧元素
考点名称:氧化物
  • 氧化物:
    1.定义:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。

    2.分类:
    (1)根据组成分类:
    金属氧化物,如Na2O,CuO等
    非金属氧化物,如CO2,NO等

    (2)根据性质分类:
    ①酸性氧化物
    能和碱反应生成盐和水的氧化物如CO2,SO3
    ②碱性氧化物
    能和酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Fe2O3
    ③两性氧化物(初中不作要求)
    ④不成盐氧化物
    不能直接反应生成盐的氧化物如CO,NO等
  • 金属氧化物性质小结:
    1.与水反应生成碱(可溶性金属氧化物)
    Na2O+H2O==2NaOH
    CaO+H2O==Ca(OH)2

    2.与强酸反应
    CaO+2HCI==CaCl2+H2O
    Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O
    CuO+2HCl==CuCl2+H2O
    CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

    3.与H2、CO或C反应
    CuO+H2==Cu+H2O
    2CuO+C==2Cu+CO2↑
    CuO+CO==Cu+CO2
    Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
    2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
    Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
    Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
    Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑
    Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

    非金属氧化物性质小结:
    1.部分非金属氧化物与水反应生成相应的酸
    CO2+H2O==H2CO3
    SO2+H2O==H2SO3

    2.与碱反应生成盐和水
    Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
    2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
    Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
    2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
  • 易错点:
    ①酸性氧化物多数是非金属氧化物,但也可能是金属氧化物(如Mn2O7);碱性氧化物肯定是金属氧化物。
    ②非金属氧化物一般都是酸性氧化物,但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。
  • 过氧化物:
    常见的过氧化物有过氧化氢(H2O2)、过氧化钠 (Na2O2)。
    过氧化氢俗称双氧水,在催化剂的催化作用下能分解生成水和氧气,常用于实验室制取氧气。过氧化氢具有极强的氧化性,可用作杀菌剂,漂白剂。
    过氧化钠能与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2,根据该性质,可将过氧化钠用在坑道、潜艇或宁宙飞船等缺氧的场所,将人们呼出的CO2转换成O2,供给呼吸。

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