1. 首页
  2. 化学
  3. 初中化学
  4. 粗盐的提纯蒸发蒸馏盐的性质

如图是粗盐除杂提纯得到较纯净的氯化钠固体的过程.(此题中微溶物视为可溶物)请回答下列问题:(1)上述过程中的某操作是指______;(2)A溶液是______;(3)滴加适量B溶液的目的是

一、题文

如图是粗盐除杂提纯得到较纯净的氯化钠固体的过程.(此题中微溶物视为可溶物)



请回答下列问题:
(1)上述过程中的某操作是指______;
(2)A溶液是______;
(3)滴加适量B溶液的目的是______;
(4)白色固体2的成分是______.

考点提示:粗盐的提纯,蒸发,蒸馏,盐的性质

二、答案

向溶液中滴加过量的氯化钡溶液时,氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸钠;
再滴加过量的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,从而除去氯化镁;
再滴加过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去氯化钙和过量的氯化钡,所以A是碳酸钠溶液;
再滴加适量的稀盐酸时,稀盐酸能和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应,分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳,从而除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,所以B溶液是稀盐酸;
最后通过蒸发得到氯化钠晶体.
(1)上述过程中的某操作是指蒸发.
故填:蒸发.
(2)A溶液是碳酸钠溶液.
故填:碳酸钠溶液.
(3)滴加适量B溶液的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.
故填:除去过量的氢氧化钠和碳酸钠.
(4)白色固体2的成分是碳酸钙和碳酸钡.
故填:碳酸钙和碳酸钡.

三、考点梳理

知名教师分析,《如图是粗盐除杂提纯得到较纯净的氯化钠固体的过程.(此题中微溶物视为可溶物)请回答下列问题:(1)上述过程中的某操作是指______;(2)A溶液是______;(3)滴加适量B溶液的目的是》这道题主要考你对 粗盐的提纯蒸发蒸馏盐的性质 等知识点的理解。

关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:

知识点名称:粗盐的提纯,蒸发,蒸馏,盐的性质

考点名称:粗盐的提纯
  • 粗盐提纯:

          粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
  • 粗盐提纯实验:

    1. 实验过程
    (1)溶解
    (2)在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
    (3)加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
    (4)加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
    (5)加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
    (6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
    (注:3,4两步可互换。)
    (7)过滤
    向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发)
    (8)蒸发结晶

    2. 实验步骤:
    (1)溶解:
    用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克),用量筒量取10毫升水倒入烧杯里,
    用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象,用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象。
    接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止,观察溶液是否浑浊。
    (2)过滤:
    将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,
    倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接
    滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色,
    滤液仍浑浊时,应该再过滤一次。
    (3)蒸发:
    把得到的澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热同时用玻璃棒
    不断搅拌滤液,等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
    (4)用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器,比较提纯前后食盐的状态
    并计算精盐的产率。
    (5)去除可溶性杂质:溶解,依次加入过BaCl2,NaOH,Na2CO3过滤。向滤液中加入适量HCl,
    蒸发,结晶。
  • 产率计算:

    将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,计算精盐的产率。
    (误差分析:明显偏低:A.溶解时将粗盐一次全部倒入水中,立即过滤B.蒸发时,有一些液体、固体溅出。
    偏高:提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量.粗盐中含有其他可溶性固体。)

    元素变化:
    反应前:NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4
    加入BaCl2(过量)产生BaSO4沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
    加入Na2CO3(过量)产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
    加入NaOH(过量)产生Mg(OH)2沉淀溶液内还剩:NaCl、Na2CO3、NaOH
    加入HCl(过量)产生CO2、H2O溶液内还剩:HCl、NaCl
    蒸发后:NaCl

    实验现象:
    溶解:粗盐固体为灰色,加入水中所得液体呈浑浊状。
    过滤:滤液是无色透明液体,滤纸上的残留物呈黑色。
    蒸发:随着加热,蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。

    过程中玻璃棒的作用:
    (1)溶解时:搅拌,加速溶解
    (2)过滤时:引流
    (3)蒸发时:搅拌,使液体均匀受热,防止液体飞溅
考点名称:蒸发
  • 定义:
    液体温度低于沸点时,发生在液体表面的汽化过程,在任何温度下都能发生。蒸发量通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示。

    影响蒸发快慢的因素:
    温度、湿度、液体的表面积、液体表面的空气流动等。
  • 仪器:
    铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。

    装置:
                          

    原理:
    用加热的方法,使溶剂不断挥发而析出晶体,这是常用的一种结晶方法。

    影响因素:
    温度、湿度、液体的表面积、液体表面上方的空气流动的速度等。

    主要因素:
    (1)温度。温度越高,蒸发越快。因为在任何温度下,分子都在不断地运动,液体中总有一些速度较大的分子能蒸发仪器蒸发皿蒸发仪器蒸发皿够飞出液面脱离束缚而成为汽分子,所以液体在任何温度下都能蒸发。液体的温度升高,分子的平均动能增大,速度增大,从液面飞出去的分子数量就会增多,所以液体的温度越高,蒸发得就越快。

    (2)液面表面积大小。如果液体表面面积增大,处于液体表面附近的分子数目增加,因而在相同的时间里,从液面飞出的分子数量就增多,所以液面面积越大,蒸发速度越快。

    (3)液体表面上方空气流动的速度。当飞入空气里的汽分子和空气分子或其他汽分子发生碰撞时,有可能被碰回到液体中来。如果液面上方空气流动速度快,通风好,分子重新返回液体的机会越小,蒸发就越快。
  • 注意事项:
    ①加热时要用玻璃棒不断地搅拌.防止液体局部温度过高,而发生飞溅;
    ⑦当蒸发皿里出现较多量同体时,停止加热,利用余热将水分蒸干;
    ③刚加热完与匕的蒸发皿不能用手拿取,也不能用冷水冲洗;
    ④如果要用烧杯浓缩溶液,加热时要垫上石棉网,以防烧杯受热小均匀而破裂。

    操作口诀:
    皿中液体不宜多,防止飞溅要搅动。
    较多固体析出时,移去酒灯自然蒸。
考点名称:蒸馏
  • 定义:
    指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管,使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
    蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术,尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
    即,蒸馏条件:1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
  • 实验室制蒸馏水:
    (1)原理:蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是:加热样品使其中某组分汽化,然后使蒸气冷凝为液体加以收集。

    (2)仪器:铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。

    (3)装置


    (4)操作
    ①用洒精灯外焰给受热仪器先预热后加热
    ②对蒸馏烧瓶(烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器)加热时,不能直接加热,一定要垫石棉网,蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3
    ③温度计不能直接插人蒸馏烧瓶的液体之中,应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上
    ④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质
    ⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出,以使蒸汽充分冷却。

    (5)关键
    ①控制好加热温度。如果采用加热浴,加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度,否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多,蒸馏速度越快。但是,加热浴的温度也不能过高,否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压,有可能产生事故,特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地,加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液,以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。
    ②蒸馏高沸点物质时,由于易被冷凝,往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此,应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等,保证蒸馏顺利进行。
    ③蒸馏之前,必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压,以决定何时(即在什么温度时)收集馏分。
    ④蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体,或沸点虽在150℃以下,对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体,可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。

    (6)简易装置


    (7)应用
    ①水的净化
    ②石油的分馏

    (8)蒸馏化学口诀
    隔网加热冷管倾,上缘下缘两相平。
    需加碎瓷防暴沸,热气冷水逆向行。
    瓶中液限掌握好,先撤酒灯水再停。
考点名称:盐的性质
  • 盐的定义:
       盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物,盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同,可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等,根据阴离子不同,可将盆分为硫酸盐、碳酸盐,硝酸盐等。

    生活中常见的盐有:
    氯化钠(NaCl),碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
  • 盐的物理性质:
    (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体,其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色,其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色,高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色,含Fe2+的溶液一般为浅绿色,含Fe3+的溶液一般为黄色。
    (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中,Ag2SO4, CaSO4微溶,BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中,AgCl不溶于水,其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐,Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶,Na2CO3微溶,其余难溶〕。

    盐的化学性质:
    (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应),例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
    规律:反应物中盐要可溶,金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。
    应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
    (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应),例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。
    规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶,若是其他盐,则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
    (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)
    规律:反应物都可溶,若反应物中盐不为按盐,生成物其中之一为沉淀或水。
    应用:制取某种碱,例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。
    (4)盐+盐→另外两种盐
    规律:反应物都可溶,生成物至少有一种不溶于水。
    应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(可用与鉴定SO42-
  • 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
    氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜
    化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4
    俗称食盐纯碱、苏打小苏打————
    物理性质白色固体,易溶于水。水溶液有咸味,溶解度受温度影响小白色固体,易溶于水白色固体,易溶于水白色固体,不溶于水白色固体,易溶于水,溶液为蓝色,有毒
    化学性质水溶液显中性
    AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
    水溶液显碱性
    Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
    水溶液显碱性
    NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
    CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
    CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
    用途作调味品和防腐剂,医疗上配置生理盐水。重要的化工原料制烧碱,广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业焙制糕点的发酵粉的主要成分,医疗上治疗胃酸过多实验室制取CO2,重要的建筑材料,制补钙剂农业上配制波尔多液,实验室中用作水的检验试剂,精炼铜
  • 易错点:
    ①“食盐是盐是对的,但“盐就是食盐”是错误的,化学中的“盐”指的是一类物质。

    ②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙,它们是混合物,而碳酸钙是纯净物。

    ③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠,是一种自色粉末,有咸味,对人体有害,常用作防腐保鲜剂。

    ④CuSO4是一种白色固体,溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液,从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜,而是硫酸铜晶休,化学式为CuSO4·5H2O,俗称胆矾或蓝矾,是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾,颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。
  • 盐的命名:
    (1)只有两种元素组成的盐,读作“某化某”,如 NaCl读作氯化钠,AgI读作碘化银。
    (2)构成中含有酸根的,读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。
    (3)含铵根的化合物,读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。
    (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”, NaHSO4读作“硫酸氢钠”, NaHCO3读作“碳酸氢钠”。

    风化:
    风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象,这种变化属于化学反应。如 Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O;CaSO4·2H2O ==CaSO4+2H2O。

    侯氏制碱法:

    我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间,成功研制出联合制碱法,后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是:
    NH3+CO2+H2O== NH4HCO3
    NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI
    2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
    (1)NH3与H2O,CO2反应生成NH4HCO3
    (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。
    (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl,由于 NH4CI在低温时溶解度非常低,使NH4Cl结晶析出,可做氮肥。
    (4)加热NaHCO3得到Na2CO3.
    优点:保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,提高了食盐的利用率,NH4Cl可做氮肥,同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。

本文来自投稿,不代表本站立场,如若转载,请注明出处:https://www.planabc.net/huaxue/247576.html